课题4化学式和化合价教案.doc

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1、课题4化学式和化合价教案（第二学时）宜昌市二十七中郑华芳课题分析：《课题4化合价和化学式》是九年级化学的一个重点课题，也是学生化学学习的一个难点。可以说是学生学习化学过程中的一个“坎”，如何让学生较轻松的跨越这个“坎”，是教师教学中必须要考虑的问题。教材通过原子个数比引入化合价，然后在让学生了解常见元素和原子团的化合价的基础上，学习如何利用化合价书写化合物的化学式，并能准确标出化合物中各元素的化合价，为以后化合物的学习打下基础。本节课主要让学生了解原子个数比，化合价，化学式相互间的关系，并较熟练利用“化合物中元素正负化合价

2、代数和为0”这一原则，标出化学式中元素的化合价（求化合价）。一，明示学习目标1，能准确的计算出化合物中组成元素的原子个数比2，了解什么事化合价，以及常见元素和原子团的化合价。3，让学生能根据化合物中正负化合价的代数和为0这一原则，准确标出化合物中各元素的化合价。4，让学生了解化合价，原子个数比，化学式相互间的关系二，自主学习根据学案提示阅读课文，并完成学案中自学导航相关内容交流展示并提出问题，发现学生存在的主要问题三，合作探究1，1）为什么要了解化合物中的原子个数比？（知道原子个数比可以确定化合物的化学式）。2）怎样求化合

3、物中各元素的原子个数比？知道化学式怎么求？（通过实例介绍原子个数比求法）不知道化学式又怎么求？（要利用化合价，以此引出化合价）2，什么是化合价？-化合价是用来表示原子之间相互化合的数目的，化合价有什么作用？（确定原子个数比，进一步确定化学式）常见元素和原子团的化合价都有哪些？（分析化合价，介绍记住化合价一些技巧）化合价有什么特点？（在自学基础上强调三条主要特点）3，“化合物中元素正负化合价代数和为0”，这一原则很重要。运用的具体体现之一：标注化合物中元素的化合价（求化合价），化合价要标注在符号的正上方。而离子的电荷数标注在

4、右上角。三，课堂演练（分析归纳与训练相结合：讲练结合）1，根据原子个数比写化学式氯化镁（镁原子与氯原子个数比为1：2），其化学式为；氧化铝（铝原子与氧原子个数比为2：3），其化学式为2，写出下列物质中组成元素的原子个数比物质的化学式Na2OKMnO4Ca(OH)2NH4NO3原子个数比3，根据口诀，标出下列元素和原子团的化合价OKCaAlNaSO4CO3NH44、食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌（钾+1，氧-2），已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为()A．+1B．+3C．+5D．无法确定5，重铬酸钾（K2CR2O7

5、）,在有机合成，电镀等方面有重要用途，其中铬的化合价是价6，标出下列各物质中各元素的化合价①H2②SO2③H2O④Ca(OH)2⑤Mg(NO3)四，课堂小结1，每种化合物都有固定组成，只有一个化学式2，单质中元素化合价为03，化合物中各元素化合价代数和为0五，能力提升（课堂练习和课后训练）1，下列化合物中有+7价元素的是A，K2MnO4B,KClO3C,KMnO4D,Ca(ClO)22,10.已知钾元素的化合价为+1，则KMnO4与K2MnO4中MnO4的化合价分别为_____、____;由此判断KMnO4与K2MnO4中

6、MnO4____(填“是”或“不是”)相同的原子团3,下列物质中都含有氯元素，它们按下面的顺序排列（1）KCl（2）Cl2（3）HClO（4）X（5）NaClO4,根据这种排列规律，X不可能是（）AAgClBKClO3CClO2DCl2O74,硝酸铵的化学式为NH4NO3请在符号上方标出氮元素的化合价5,请画出钠元素和氧元素的原子结构示意图，观察出最外层电子数与化合价存在的关系？六，小结与反思通过小结和反思，让学生对所学内容有更清晰，全面的了解，为后面利用化合价书写化学式的学习创造条件。