有铁元素参加反应的颜色变化专项训练

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1、有铁元素参加反应的颜色变化专项训练1、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)32．可把苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠、碳酸氢钠鉴别开来的是（）A．溴水B．甲基橙溶液C．氢氧化铜D．氯化铁溶液3．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）A．FeCl3、MgCl2、KOH、KNO3B．CaCl2、BaCl2、Na2S

2、O4、KNO3C．KOH、K2CO3、CaCl2、KHSO4D．KCl、KOH、K2SO4、K2CO34．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液5.检验下列物质X是否已部分被氧化变质,所选用的试剂Y正确的是选项ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液6．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（）A．FeCl3B．Na2CO3C．KNO3D

3、．FeSO47．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（）A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+8．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（）A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为F

4、e3+D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物9．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中的原装粉末是Fe2O3C．小袋中可能装有活性铁粉D．该灰黑色粉末不可食用10.已知Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mFe2+（浅绿色）+H2OFe（OH）2（白色）+2H+，向溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A、绿色变深B、变棕黄色C

5、、颜色变白D、无明显现象11.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3–12．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过

6、程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。【设计实验方案】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：。假设2方案：。（2）根据高中所学的知识判断，你认为(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_（填“行”或“否”），理由是：_______________________________。（3）若向稀溴化亚铁溶液

7、中通入过量氯气，反应的离子方程式为：。13．物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：（1）A是，C是，F是(均填化学式)。（2）A与热盐酸反应的离子方程式为，（3）写出该框图中由B→E的化学方程式，。14.图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1