金属元素专项训练

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1、金属元素专项训练【例题精选】：例1：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物为A．NO2B．NOC．N2OD．N2分析：计算型选择题，一般可以通过概念，边界条件、极限、逻辑推理等进行巧解巧算，以达到快速准确解决问题的目的。因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1，即每摩尔硝酸所得到的电子的物质的量必为偶数，则还原产物中氮的化合物必为奇数。答案：C例2：某混合物含有NaCl、KCl、Na2CO3，经分析知含钠31.

2、53%，含氯27.08%，则该混合物中含Na2CO3的质量分数为A．25%B．50%C．80%D．无法确定分析：混合物中Cl－的物质的量等于KCl和NaCl物质的量之和，求出NaCl和KCl含量之和，Na2CO3含量自然可以确定，设混合物质量为100克，（mol），若Cl－全部来自KCl，则，因KCl中Cl－质量分数比NaCl少，故混合物KCl与NaCl含量之和应小于56.8%，而Na2CO3的质量分数应大于1－56.8%=43.2%，若Cl－全部来自NaCl，则×100%=44.6%。同理，混合物中K

3、Cl与NaCl的含量之和应大于44.6%，而Na2CO3的含量应小于1－44.6%=55.4%，可见Na2CO3的含量应在43.2%～55.4%之间。答案：B例3：铁、铝、铜的合金8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600mL氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀物质量为9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为A．1∶1∶1B．5∶5∶1C．10∶10∶1D．4∶4∶1分析：在理解铁、铝、铜化学性质的前提下，认真审题，分析清题中的反

4、应，即可求得。铜与稀硫酸不反应，因此捞出的不溶解的金属0.64克就是铜的质量。由于Al(OH)3的两性，加入过量NaOH溶液后，Al(OH)3与NaOH反应生成可溶性的NaAlO2，故沉淀物质的质量就是Fe(OH)2的质量。通过关系式Fe—Fe(OH)2，很快可以求得铁的质量为5.6克，那么Al的质量为8.94－0.64－5.6=2.7克，各金属的质量已知，即可求出物质的量分别为10mol，10mol，1mol。答案：C例4：一定温度下，向100g10%NaOH溶液中投入7.8gNa2O2，所得溶液密度

5、为1.1g/cm3。试求：（1）所得溶液的物质的量浓度是多少？（2）若向溶液中加入一定量二氧化碳气体，然后将溶液减压蒸干得一无结晶水的固体28.5g，则通入的二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少？分析：溶液（1）∴NaOH的物质的量浓度：（2）28.5g固体可能有两种情况：a：NaOH和Na2CO3各xmol和ymol。解不合理，舍去，故无此情况。b：Na2CO3和NaHCO3各xmol和ymol。∴共通入CO2为：答案：（1）4.66mol/L；（2）6.72L【专项训练】：一、选择题：1、在下列物质

6、中，常温下不与CO2反应的是a：K；b：KOH溶液；c：K2O2；d：K2SiO3溶液；e：KCl溶液；f：K2CO3溶液。A．adfB．acdfC．bcdfD．ae2、Mg2N3是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是A．Mg3N与盐酸反应可产生两种盐B．在Mg3N与水的反应中，Mg3N作还原剂C．Mg+与N3－的电了层结构都与氩原子结构相同D．Mg3N中Mg+半径比N3－半径大3、在泡沫灭火器中放NaHCO3而不用Na2CO3，下列解释不合理的是A．与酸反应时，NaHCO3产生CO2的

7、速度快B．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解C．等质量的NaHCO3与Na2CO3和酸反应时前者产生CO2多D．NaHCO3比Na2CO3便宜4、aLCO2气体通过足量Na2O2所得气体与bLNO混合时，可得到cL气体（相同状况），以下表达错误的是A．若ab，则D．若a=b，则5、如右图，在密闭容器中，装入2.3克金属钠和一定量的HgO，同时加热容器的两部分，反应后容器内空气的成分未变，那么，装入的HgO质量可能为a：21.7gb：24gc：43.4gd

8、：10.85gA．a或bB．只有aC．a或dD．b或c6、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，混合溶液中溶质的质量分数为a%，等体积混和时，混合溶液中溶质的质量分数为b%。则a,b的关系为A．a=bB．a>bC．a