镁及其化合物及其强化练习.doc

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二十四、镁及其化合物一、镁1、组成：Mg2、结构：电子式：·Mg·晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO（2）镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl2（3）镁和氮气的反应：3Mg＋N2Mg3N2（4）镁和热水的反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑（5）镁和盐酸的反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑（6）镁和醋酸的反应：Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑（7）镁和浓硫酸的反应：Mg＋2H2SO4===MgSO4＋SO2↑＋2H2O（8）镁和浓硝酸的反应：Mg＋4HNO3===Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（9）镁和稀硝酸的反应：3Mg＋8HNO3===3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（10）镁和氯化铵溶液的反应：Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑（11）镁和硫酸铜溶液的反应：Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu（12）镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5、制法：（12）工业上采用电解熔融的氯化镁：MgCl2Mg＋Cl2↑6用途：作合金、镁光照相、照明弹7、与钙、钡的比较金属性：Ba>Ca>Mg与水反应的距离程度：Ba>Ca>Mg最高价氧化物的水化物的碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2氢氧化物溶解性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2碳酸盐的溶解性：MgCO3>CaCO3>BaCO3二、氧化镁··1、组成：化学式：MgO··2、结构：电子式：Mg2＋[：O：]2＋晶体类型：离子晶体化学键：离子键3物理性质：白色固体，熔点高4、化学性质：碱性氧化物的性质（1）氧化镁和盐酸反应：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O（2）氧化镁和醋酸溶液反应：MgO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2O（3）氧化镁和氯化铵溶液反应：MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O（4）氧化镁和氯化铁溶液反应：3MgO＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)35、制法：（5）工业上采用煅烧碳酸镁：MgCO3MgO＋CO2↑ 6、用途：作耐火材料三、氢氧化镁····1、组成：化学式：Mg(OH)2····2、结构：电子式：[H：O：]－Mg2＋[：O：H]－晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、不稳定性：（1）氢氧化镁和稀硫酸反应：Mg(OH)2＋2H2SO4===MgSO4＋2H2O（2）氢氧化镁和醋酸溶液反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋2H2O（3）氢氧化镁和氯化铵溶液反应：Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋2H2O（4）氢氧化镁和氯化铁溶液反应：3Mg(OH)2＋2FeCl3===3MgCl2＋2Fe(OH)3（5）氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O5、制法：（6）通常用氯化镁溶液和石灰乳反应制备：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl26、用途：制备氯化镁四、碳酸镁1、组成：化学式：MgCO3俗名：菱镁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体、微溶于水4、化学性质：盐、不稳定性（1）碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O（2）碳酸镁与醋酸反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2O＋CO2↑（3）碳酸镁与氯化铵溶液反应：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋2H2O＋CO2↑（4）碳酸镁与氯化铁溶液反应：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3＋3CO2↑（5）碳酸镁与氯化钙溶液反应：MgCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋MgCl2（6）碳酸镁高温分解：MgCO3MgO＋CO2↑（7）碳酸镁加热水解：MgCO3＋2H2O===Mg(OH)2＋CO2↑5、制法：开发菱镁矿6、用途：制备氧化镁五、氯化镁····1、组成：化学式：MgCl2盐卤：MgCl2·6H2O····2、结构：电子式：[：Cl：]－Mg2＋[：Cl：]－晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：呈微弱碱性（1）氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl（2）氯化镁溶液和氨水反应：MgCl2＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl（3）氯化镁溶液和偏铝酸钠溶液反应：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O===Mg(OH)2↓＋2NaCl＋2Al(OH)3↓（4）电解氯化镁的熔融液：MgCl2Mg＋Cl2↑（5）电解氯化镁溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑5、制法：（6）工业上用碳酸镁和盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O （7）镁和盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑（8）氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O6、用途：盐卤制豆腐7、Mg2+的检验：加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，沉淀不溶于过量氢氧化钠溶液。MgMgOMg(OH)2MgCl2六、相互转化关系七、强化练习1、某同学通过系列实验探究镁及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探讨镁的活泼性B、将氢氧化钠溶液缓慢滴入硫酸镁溶液中，观察氢氧化镁沉淀的生成C、将氢氧化镁浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将氢氧化镁沉淀转移到蒸发皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水氯化镁2、氧化铝、氧化镁和二氧化硅都可以制耐火材料，其原因是（）①它们都不溶于水②它们都是白色固体③它们都是氧化物④它们都有很高的熔点A、①②B、②③C、③④D、①④3、常温下，把钠、镁、铝各一小块分别投入到1mol/L的NaOH的溶液中，化学反应速率由快到慢的顺序是（）A、Na>Mg>AlB、Al>Na>MgC、Na>Al>MgD、Al>Mg>Na4、向硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）是（）ABCD5、下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是（）A、冰晶石B、光卤石C、萤石D、高岭石6、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）A、NH3·H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO37、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()A、碳酸氢钠溶液B、氢氧化钠溶液C、氯化铵溶液D、碳酸钠溶液8、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A、NaOHB、NH3·H2OC、AgNO3D、BaCl29、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A、MgB、CuC、AgD、H210、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A、不易生锈B、导电性好C、密度小D、强度高 11、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A、2ｍol·L-1H2SO4溶液B、18mol·L-1H2SO4溶液C、6mol·L-1KOH溶液D、3mol·L-1HNO3溶液12、下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化镁与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB、氢氧化镁加入氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===3Mg2＋＋2Fe(OH)3C、碳酸镁和硝酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD、向氯化镁溶液中加入氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓13、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）　A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸　B、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸　C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸　D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlOD、Al3+和Al(OH)315、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。