镁及其化合物.doc

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1、镁和镁的重要化合物一．镁的性质1．物理性质银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。硬度小（比铝小）、密度小（比铝小）。重要的用途是制造合金。2．化学性质原子结构：镁原子最外层有2个电子，在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子。Mg－2e→Mg2+。镁比铝的原子半径大，最外层电子数少，原子核对最外层电子的引力更小一些，因此，镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼。⑴与非金属反应①在常温下，镁能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以，镁和铝都有抗腐蚀

2、性的性能。②与O2、Cl2、S反应③与N2反应：3Mg+N2Mg3N2氮化镁是一种白色固体，遇水剧烈反应生成Mg（OH）2和NH3Mg3N2+6H2O→3Mg（OH）2↓+2NH3↑⑵与酸反应与盐酸等非氧化酸反应生成Mg2+、H2不能与强氧化性浓酸发生钝化⑶与二氧化碳反应[实验]向小烧杯中加入少量大理石，加入稀盐酸，再将点燃的镁条伸入其中，观察现象。现象：镁条在二氧化碳中继续燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。2Mg+CO22MgO+C⑷与水反应二．镁的重要化合物自然界中镁都是以化合态存在的。含镁的主要矿物有光卤石、白云石、菱镁矿等，此外，海水中也

3、含有大量的镁盐。1．氧化镁⑴氧化镁是一种松软、难溶、难熔的白色粉末。所以是优良的耐火材料。⑵MgO是一种碱性氧化物，可以与水缓慢地反应生成Mg（OH）2⑶工业上一般用煅烧菱镁矿的方法来制取氧化物。MgCO3MgO+CO2↑2．氢氧化镁⑴一种白色固体，难溶于水，⑵难溶性的中强碱Mg(OH)2→Mg2++2OH-⑶受热可分解生成MgO和H2O3．氯化镁⑴是一种无色、苦味、易潮解的晶体。⑵电解熔融的氯化镁，可以制得金属镁。因此，氯化镁是制取金属镁的重要原料。MgCl2Mg+Cl2↑