高考化学 58个考点精讲 考点10 氯气.doc

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1、考点10氯气1．复习重点1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。2．难点聚焦1．氯元素的知识网络　　　　　　　　　　2．次氯酸、漂白粉的性质　　HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：　　（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：　　　　少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO+CO2+H

2、2O=NaHCO3+HClO　　　　氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO　　（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。　　　　若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO　　（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：　　　　硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2++5C

3、lO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO　　　　漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-　　（4）HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2↑　　（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：　　　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO　　　　注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：　　　　Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO　　　　Ca(ClO)2+N

4、aHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．例题精讲　例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）11用心爱心专心　　A．B．活性炭C．氯水D．盐酸　　选题角度：考查氯气的性质。此题学生往往因不清楚在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分。　　解析：具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确。氯水因其成分中有及等，能使紫色石蕊试液变红

5、，又具有漂白性，使之漂白褪色。　　解答：A、C　　启示： 关于学习时应注意下列几点：　　氯的含氧酸有高氯酸（），氯酸（），亚氯酸（）和次氯酸（），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：　　（1）它的化学式为，电子式为，结构式为H—O—Cl　　（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。　　（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（），　　，比碳酸还弱（）。　　（4）它具有不稳定性，见光分解，　　（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或

6、空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。化学反应方程式如下：　　11用心爱心专心　　　　　　（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：　　①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。　　②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。　　③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。　　（7）次氯酸盐有强氧化性，如在固体中滴加浓盐酸，会生成（注意与5中比较）　　　　（8）易发生水解　　所以漂白粉在水

7、中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。　　例2：氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（）　　A．0.5 B．8 C．8.5 D．10　　选题角度：考查对于氯气化学性质的掌握。学生往往不清楚漂白粉与盐酸反应实质而导致错误。　　解析： 题给信息有：①漂白粉的化学式：；②有效氯　　该漂白粉与盐酸反应的化

8、学方程式为：11用心爱心专心　　　　  3×71　　　　　　解答：C　　启示：（1）漂白粉制备　　工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制源白粉。最后一步是将氯气通入到石灰乳中：　　　　或　　　　（2）漂白粉的质量评价标准　　按它的有效氯以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。　　有效氯　　（3）漂白粉的使用　　漂白粉是混和物，它的有效成分是。商品漂白粉往往含有、、和等杂质。　　次氯酸钙很不稳定，遇水就发生水解反应1