高考化学考点精讲：考点11卤素

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1、考点11卤素1.复习重点1.卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差界及递变规律；2.卤族元素的化合物性质的递变性；3.卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。4.重点考查卤素性质的变化规律。2.难点聚焦1.卤族元素卤族元索包括：F、Cl、Br、I、Ato它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原了核外电了层数不同，因此它们的性质也存在着差异。⑴相似性①与金属反应：2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+l2=FeI2②与非金属反应：H2+F2=2HF,2P+3Br2=2PBr3③与水反应：H2O+

2、Br2=HBr4-HBrO（程度更小）；2F2+2H2O=4HF+O2T（剧烈、完全）④与碱反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2=NaI+NaIO+H2O（注：也可生成Nal和NaIO3）（2）相异性（变化规律）注意点:®F2的氧化性特别强，因此F•的还原性特别弱。②Br・、I•都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBi•和浓H2SO4k应制HBr时,其小含有Bh蒸气和SO?气体,应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。用浓H2SO4几乎不能制取HI,所以必须用浓H3PO

3、4和K1等反应制HI。③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。2.两类置换反应（1）金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。Fc+CuSO尸FcSCU+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。（2）非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2：2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O=4HF+O2T意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。浪和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中（如：苯、汽汕、四氯化碳）则易溶。*農raiftK-*K■^K注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶

4、液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和漠水为红棕色，而很稀的漠水则为浅黄色。4.萃取（1）原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（2）操作步骤：①混合振荡，②静置分层，③分液。使用的仪器是分液漏斗。（3）注意点：①萃取剂必须具备两点：a.与溶剂不相溶，b.溶质在萃取剂屮的溶解度较大。注：酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂，苯和汽油比水轻，CC14比水重。②萃取常在分液漏斗屮进行，分液是萃取操作屮的一个步骤。③分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完吋要

5、立即关闭活塞，不要让上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。1.氟化氢⑴性质①有剧毒的无色气体，极易溶于水。氮氟酸为弱酸（其它氮卤酸均为强酸）。②与SiO2反应：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O注：此反应为HF的特性，换成HC1则与SiO2不反应。氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。氢氟酸应保存在铅制容器或犁料容器中。⑵制法CaF2+H2SO4（^）=2HFt+CaSO4此反应不能在玻璃器血中进行，为什么？CaF2是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。2.卤化银除AgF外，其它卤化银均不溶于水和稀HNO?，是检验X■

6、的原理。Ag卜+C「=AgClJ（片色）；Ag'+BF=AgB4（浅黄色）；Ag'+I-=AgU（黄色）注意点：①3Ag，+PO43-=Ag3PO4（黄色）。但Ag3PO4溶于HNO3：Ag3PO4+2H+=3Ag4-+H2PO4'②AgX（除AgF）见光易分解成银和卤素单质。AgBr和Agl可做感光材料或变色镜。反应及现象为：2AgCl=2Ag+Cl2；2AgBr=2Ag+Br2；2AgI=2Ag+I2固体逐渐变成黑色，这是单质银的小颗粒。1.卤素单质在不同的溶剂中分别呈什么颜色？Cb在水中溶解度较大，它在水中和冇机溶剂屮均呈黄绿

7、色，与气态颜色相近。Ba、I2在水屮溶解度较小，所以它们在水屮颜色较在有机溶剂中的颜色浅。具体为：3・例题精讲【例1】在lOOmL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入O.OlmolCU，冇一半Br•变为Br2o原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L【解析】解此题时首先要明确:H2SO3的还原性比BF强,氯气先氧化H2SO3,再氧化BF,设原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为x,贝ij：O.lx^x—+0」x兀x2=0.01x2

8、,一2x=0.08mol/Lo【答案】D【评析】卤素单质（氯、渙、碘）能和SO?在水溶液中发生氧化还原反应：X2+SO2+2H2OHX+H2SO4，由方程式可知氧化性X2>SO2（H2SO3）。【关键词】卤族元素/氧族元素B.HC1【