(九)碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法.doc

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1、实验九溶度积常数的测定（一）碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法【目的要求】1、了解分光光度法测量光密度的的基本原理，学习分光光度计的使用；2、学习工作曲线的绘制，学会用工作曲线法溶液浓度的方法；3、巩固吸量管、容量瓶的使用操作。【实验原理】1、碘酸铜Cu(IO3)2在水溶液中存在沉淀溶解平衡，即，碘酸铜溶液中满足，代入上式。当我们测定了饱和碘酸铜溶液中的值即可就去其溶解平衡常数。2、光线通过有色溶液时，一部分被溶液吸收，另一部分透过溶液。分光光度计通过测定溶液的吸光度（是溶液的透光率，用表示，为透过光的强度，为入射光的强度）

2、，来测定溶液中有色溶质的浓度。其原理是朗伯-比尔定律（Lambert-BeerLaw）：有色溶液对光的吸收程度与溶液的浓度和光穿过液层厚度的乘积成正比其中——消光系数（或吸光系数）。当比色皿大小一定时，确定的溶液其均确定，则只与浓度有关。【实验步骤】1、配制Cu(IO3)2饱和溶液。取少量Cu(IO3)2沉淀放入150mL锥形瓶中，加入60mL去离子水，加热至70～80℃，充分搅拌。冷却至室温，静置数分钟，常压干过滤。2、工作曲线的绘制。①计算配制25.00mL0.00200mol·L-1、0.00500mol·L-1、0.0

3、100mol·L-1、0.0150mol·L-1Cu2+溶液所需的标准CuSO4溶液的体积。②用吸量管分别移取计算量的CuSO4溶液到4只50mL的容量中，各用移液管加入25.00mL1mol·L-1的氨水溶液，用去离子水定容，充分摇匀。③用1cm比色皿在的条件下用721型分光光度计分别测定4只容量瓶已知浓度的标准溶液的吸光度，在坐标纸上绘制A-Cu2+浓度图（工作曲线）。第2页共2页基础化学实验报告·韩进3、Cu(IO3)2饱和溶液中Cu2+浓度的测定。①用吸量管两次分别吸取10.00mLCu(IO3)2饱和溶液和1mol·

4、L-1的氨水溶液，注入两只干燥的50mL小烧杯中，混合均匀后用1cm比色皿在的条件下用721型分光光度计分别测定其吸光度，在误差允许范围内求其平均值即为Cu(IO3)2饱和溶液的吸光度A。②在工作曲线上根据相应的吸光度求出Cu2+的浓度。【数据记录与结果处理】1、数据记录标准CuSO4溶液浓度/（mol·L-1）0.1045实验组标准溶液1标准溶液2标准溶液3标准溶液4配制CuSO4溶液浓度/（mol·L-1）0.002000.005000.01000.0150计算所需标准CuSO4溶液体积/mL0.481.202.393.5

5、9加入NH3·H2O溶液体积/mL25.0025.0025.0025.00吸光度A0.0560.1250.2690.408，代入数据得；则。（如用坐标纸法，则，。）第2页共2页基础化学实验报告·韩进