实验五 醋银溶度积常数的测定.doc

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1、实验五醋酸银溶度积常数的测定一、实验目的1.学习测定难溶盐AgAc溶度积常数的原理和方法2.进一步巩固酸碱滴定、过滤等基本操作。二、实验原理一定温度下，难溶电解质溶液中，固体与离子之间有一个平衡关系，即溶度积定律。对于AgAc，其溶度积常数表达式为：AgAc(s)Ag++Ac-Ksp=[Ag+][(Ac-]本实验首先用AgNO3和NaAc反应，生成AgAc沉淀，在达到沉淀溶解平衡后将沉淀过滤出来，以Fe3+为指示剂，用已知浓度的KSCN溶液来滴定一定量的滤液，从而计算出溶液中的[Ag+]，再根据实验初始加入的AgNO3和

2、NaAc的量求出平衡时[Ac-]，从而得到Ksp(AgAc)。AgNO3+NaAcAgAc↓+NaNO3Ag++SCN-AgSCN↓Fe3++3SCN-Fe(SCN)3三、仪器和试药仪器：滴定管、移液管、吸量管、烧杯、锥型瓶、漏斗、洗瓶、pH试纸、滤纸、温度计。试药：NaAc(0.20mol·L-1)、AgNO3(0.20mol·L-1)、HNO3(6mol·L-1)、KSCN(0.10mol·L-1)、Fe(NO3)3溶液。四、实验内容1.用吸量管分别移取20.00mL、30.00mL的0.2mol·L-1AgNO3溶

3、液于两个干燥的锥型瓶中，然后用另一吸量管分别加入40.00mL、30.00mL0.2mol·L-1NaAc溶液于上述二锥型瓶中，使每瓶中均有60mL溶液，摇动锥型瓶约30分钟使沉淀生成完全。2.分别将上述二瓶中混合物过滤，滤液用两个干燥洁净的小烧杯承接（滤液必须完全澄明，否则应重新过滤）。3.用移液管吸取25mL上述1号瓶中滤液放入两个洁净的锥型瓶中，加入1mLFe(NO3)3溶液，若溶液显红色，加几滴6mol·L-1HNO3直至无色。4.用0.10mol·L-1KSCN溶液滴定此溶液至呈恒定浅红色，记录所用KSCN溶液

4、的量。重复操作3、4步骤，测定2号瓶中滤液。数据记录与处理实验序号12V(AgNO3)/mLV(NaAc)/mL混合物总体积/mL被滴定混合物体积/mLc(KSCN)/mol·L-1滴定前KSCN溶液的读数/mL滴定后KSCN溶液的读数/mL滴定用KSCN溶液的体积/mL混合液中Ag+总浓度混合液中Ac-总浓度AgAc沉淀平衡后[Ag+]AgAc沉淀平衡后[Ac-]Ksp(AgAc)Ksp(AgAc)平均值测定相对误差/%五、注意事项1.AgNO3溶液和NaAc溶液在锥型瓶中反应时，要不断摇动锥型瓶。2.生成AgAc的反

5、应时间约需30分钟，一定要使沉淀生成完全。3.实验参考值Ksp(AgAc)=[Ag+]·[Ac-]=4.4×10-3。4.实验中用到一些干燥的烧杯、锥型瓶，要提前准备好。六、思考题1.注意本实验中所用仪器哪些是需要干燥的，为什么？2.本实验中如何根据AgAc沉淀平衡后的[Ag+]求出平衡时[Ac-]进而得到Ksp(AgAc)？3.滴定时加入Fe(NO3)3溶液为指示剂，为什么若溶液显红色必须加几滴6mol·L-1HNO3直至无色？