实验五-碘化铅溶度积常数的测定.doc

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1、实验五碘化铅溶度积常数的测定一．实验目的1.了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法2.学习分光光度计的使用方法。二．实验原理碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀—溶解平衡PbI2(s)===Pb2+(ag)+2I-(ag)PbI2的溶度积常数表达式为：KspQ（PbI2）==[c（pb2+）/cQ]·[c（I-）/cQ]2在一定温度下，如果测定出PbI2饱和溶液中的c(I-)和c（Pb2+），则可以求得KspQ（PbI2）若将已知浓度的Pb（NO3）2溶液和KI溶液按不同体积混合，生成的PbI2沉淀与溶液达到平衡，通过测定溶液中的c

2、(I-),再根据系统的初始组成及测定反应中的Pb2+于I-的化学计量关系可以计算出溶液中的c（Pb2+）。由此可求得PbI2的溶度积。实验先用分光光度法测定溶液中c(I-)。尽管I-是无色的，但可在酸性条件下用KNO3将I-氧化为I2（保持I2浓度在其饱和浓度以下）。I2在水溶液中呈橙黄色。用分光光度计在525nm波长下，测定由各饱和溶液配制的I2溶液的吸光度A,然后由标准吸收曲线查出c(I-),则可计算出饱和溶液中的c(I-)。三．实验内容123V[pb(NO3)2]/mL5.005.005.00V(KI)/mL3.004.005.00V(H2O

3、)/mL2.001.000.00V总/mL101010稀释后溶液的吸光度0.0060.0140.021由标准曲线查得c(I-)/moL·L-14.5×10-41.08×10-31.55×10-3平衡时c(I-)/mol·L-14.5×10-41.08×10-31.55×10-3平衡时溶液中n(I-)moL4.5×10-61.08×10-51.55×10-5-初始n(I-)/moL1.05×10-51.4×10-51.75×10-5初始n(pb2+)/moL7.5×10-57.5×10-57.5×10-5测定中n(I-)/moL6.0×10-63.2

4、×10-62.0×10-6测定中n(pb2+)/moL3.0×10-61.6×10-61.0×10-6平衡时溶液中n(pb2+)/moL7.2×10-57.34×10-57.4×10-5平衡时c(pb2+)/moL7.2×10-37.34×10-37.4×10-3Ksp(pbI2)1.46×10-98.56×10-91.78×10-83.绘制A-c(I-)标准曲线图编号12345C(I-)5.8×10-48.8×10-41.16×10-41.45×10-41.75×10-4A0.0080.0110.0160.0200.022四．思考题1.配制pbI

5、2饱和溶液时，为什么要充分摇荡。答：为使pb（NO3）2和KI充分反应2.如果使用湿的小试管配制比色溶液，对实验结果将产生什么影响？答：溶液浓度会被稀释，使测得的溶液吸光度变小，从而影响计算结果。