化学方程式的综合计算专题复习学案.doc

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1、化学方程式的综合计算专题复习学案【学习目标】知识与技能：1.深刻理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.掌握规范的解题格式并进行由易到难的综合计算。过程和方法：通过化学方程式的综合计算，提高审题能力、分析问题和解决问题的能力。情感、态度和价值观：通过有关化学方程式的综合计算，养成学以致用、联系实际的学风，同时认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。【重点和难点】重点：规范的解题格式，解题思路。难点：分析题意，正确地找出物质之间量的关系。【学习方法】自主思考，交流，归纳总结。【学习过程】一、前提

2、诊测（根据化学方程式进行综合计算的必备基础知识）1.写出下列常见反应的化学方程式①加热高锰酸钾制氧气②木炭还原氧化铜③一氧化碳还原氧化铜④稀盐酸与大理石反应⑤二氧化碳通入澄清的石灰水⑥酒精在空气中燃烧⑦高温煅烧石灰石⑧铁与稀盐酸反应（金属+酸）⑨铁丝插入硫酸铜溶液中（金属+盐）⑩用盐酸除铁锈（酸+金属氧化物）⑾盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应（酸+碱）⑿硫酸溶液与氯化钡溶液反应（酸+盐）⒀氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应（碱+盐）⒁氯化钾溶液与硝酸银溶液反应（盐+盐）2.基本概念与公式★质量=密度×体积m=ρV练习：标况下ρ氢气=0.0899g/L

3、2.23L氢气的质量为：★化合物中某元素的质量分数=×100％练习：碳酸钙中钙元素的质量分数=×100％=★纯净物质的质量分数（纯度）=×100％纯净物的质量分数＝1—杂质的质量分数练习：测得20克某铜锌合金中含锌7克，求锌、铜在此样品中的质量分数。★溶质的质量分数=×100％溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量练习：将10克蔗糖完全溶解于90克水中，求所得溶液的溶质质量分数。二、基本技能★化学方程式的计算步骤：★综合运用：（Zn:65Cu:64H:1S:32O:16）①设未知量。练习：黄铜是铜和锌的合金，向某块含锌6.5克的黄铜样品中一般

4、的叙述是设某物质的质量为x。加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？（不写单位）②根据题意写出正确的化学方程式。③找相关物质的质量关系和已、未知量。（关键：正确计算相对分子质量）④列比例式。（质量单位统一，对应关系正确。）⑤求解。⑥简明的写出答案。【总结与反思】三、知识深化（2005·河南）若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（2006·河南）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。(1)计算反应

5、后所得溶液中溶质的质量分数。(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。除此之外，你还能计算出______________的质量和_____________的质量分数(不需要具体计算)四、中考再现（2003·河南）下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能与胃里过多的胃酸反应。某病人按标识要求服用一天的胃药，理论上可以反应掉HCl多少毫克？XX牌胃药成分：每片含Al(OH)3260mg服用方法：每天3次，每次2片★（2004·河南）向质量为4g的氧化铜和铜的混合物中通入一氧化碳，加热至混合物质量不再改变时，冷却后得到

6、固体的质量为3.36g。求混合物中的氧化铜的质量分数。（2007·河南）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠。某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）（2008·河南）甲方案：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O乙方案：2Cu+O2△2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O分别用上述两种方案制取80gCuSO4。甲方案参加反应的H2SO4的质量为98克。请计算乙方案中参加反

7、应的H2SO4的质量为多少？（2009·河南）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。