铁和铁的化合物知识点总结.doc

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1、铁和铁的化合物知识点总结[重点内容讲析]铁位于元素周期表中第4周期，第Ⅷ族，其原子结构示意图为：　　其失电子情况：Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+。　　因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2或+3），在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。　　铁及其重要化合物的转化关系：　　一、铁的单质化学性质　　铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－=Fe3+。　　1．铁跟氧气等其它非金属单质的反应：　　　3Fe+2O2Fe3O4 　　（一定要注意产物）　　　2Fe+3Cl22FeCl3　　2

2、Fe+3Br2=2FeBr3　　　Fe+I2=FeI2　　Fe+SFeS　　　3Fe+CFe3C　　2．铁跟水的反应：2Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（注意产物也是Fe3O4）　　　在此也可以有意识地总结金属与水反应的基本规律。　　3．铁跟酸的反应：　　①与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑　　②与强氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O　　　铁和冷浓硝酸、冷浓H2SO4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：　　　Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6H2SO4(浓)Fe2

3、(SO4)3+3SO2↑+3H2O　　4．铁和某些盐溶液的作用：　　　Fe+Cu2+=Fe2++Cu　Fe+2Fe3+=3Fe2+　　　这些反应在除杂、鉴别等方面都有一定作用，要理论联系实际，领会和理解反应实质。　　二、铁的氧化物铁的氧化物FeOFe3O4Fe2O3铁的化合价+2价+2价(1/3)，+3价(2/3)+3价俗　　称——磁性氧化铁铁红状态和颜色黑色固体黑色晶体红棕色固体与H2O的关系不反应，不溶解与非氧化性酸的反应FeO+2H＋=Fe2++H2O　Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化

4、性高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原还原性被热空气氧化成Fe3O4等可被氧化性酸、盐等氧化一般不再被氧化主要用途——炼铁炼铁、作热剂、颜料说　　明Fe3O4可以看作由FeO、Fe2O3所组成的化合物，其中是Fe2+，是Fe3+三、铁的氢氧化物　　1．Fe(OH)2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OH)2为白色絮状沉淀，易被空气中O2迅速氧化成Fe(OH)3。因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。　　　Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　　制备时：　　　（1）要将滴管口

5、插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；　　　（2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；　　　（3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。　　2．Fe(OH)3可由易溶性的铁盐跟碱液起反应制得。Fe(OH)3为红褐色沉淀，可溶于强酸，受热易分解。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O四、“铁三角”关系：1． 　　　这三种转化是在有氧化剂的条件下进行的。　　①Fe→Fe2+需要较弱的氧化剂，如S、Cu2+、Fe3+、H+（稀H2SO4、盐酸）等。　　②Fe→Fe3+和

6、Fe2+→Fe3+需要强的氧化剂：　　　实现Fe→Fe3+，可选用Cl2、Br2、浓H2SO4(足量)、HNO3(足量)、KMnO4等强氧化剂。注意在用浓H2SO4或浓HNO3反应时，需加热，否则Fe钝化。　　　实现Fe2+→Fe3+可选用O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H+)溶液等。　　（注意Cl2与FeBr2溶液反应情况：①若Cl2通入FeBr2溶液，Cl2不足时，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；　　　　　　　　　　　　　　　　　②Cl2足量时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。）　　

7、2． 　　　这三种转化是在有还原剂存在的条件下进行的。　　①Fe2+→Fe，可选用的还原剂为在金属活动性顺序表中排在铁前的金属（如Zn、Al等），或者用碳、CO、H2等。K、Ca、Na等活泼金属在溶液中不能完成此转化，因为它们在水溶液中先与水反应。　　②Fe3+→Fe，需用H2、CO、Al等强还原剂。如炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，铝热反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。　　③Fe3+→Fe2+，实现此转化可选用的还原剂如Zn、Fe、Al、Cu、H2S（或S2-）、I-、SO32-等。　　　Fe+2Fe3+=3Fe2+，2Fe3++C

8、u=Cu2++2Fe2+（铁盐腐蚀印刷电路板），2Fe3++H2S=2Fe2++