有机物计算(带答案).doc

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1、有机物计算1：有机物分子式的确定（1)、“单位物质的量”法：直接求算出1mol烃中各元素原子的物质的量即可推出有机物的分子式，n烃∶nC∶nH＝1∶x∶y即可求出分子式。练习、在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水，则该烃可能是（B）。A．乙烷B．丙烷C．丁炔D．丁烯(2)、最简式法：根据分子式为最简式的整数倍，利用相对分子质量和最简式量可确定其分子式。最简式为CaHb，则分子式为(CaHb)n，（M为烃的相对分子质量，12a+b为最简式量）。练

2、习、某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，则该烃的分子式可能为（AC）。A．C3H4B．C7H8C．C9H12D．C8H10练习：已知某烃含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。(3)、守恒法练习、10ml某气态烃与50ml氧气在密闭容器中点燃，烃和氧气都全部耗尽，测得生成40ml水蒸气、20ml二氧化碳和20ml一氧化碳（1atm,150度），该烃的分子式是（）(4)、燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积

3、关系求解练习、某气态烃在密闭容器中与氧气混合完全燃烧，若燃烧前后容器压强保持不变(120℃)，则此气态烃是（）　　A．C2H6 　　　　　B．C2H4 　　　　　C．C2H2　　　　　D．C3H8练习、在标准状况下，某气态烃112mL，燃烧后生成CO2和水蒸气的体积比是3∶4，把燃烧产物通过碱石灰，碱石灰增重1.02g。求气态烃的分子式。差量法：由反应方程式求出一个理论差量（气体体积变化，气体物质的量变化，质量变化等），再由实验数据求出对应的实验差量，然后与方程式中任一项列比例求解练习、常温常压下

4、，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式。【分析】此题已知反应前后气体体积，可用差量法求解。因题中未告诉烃的种类，故求出答案后，要用烃的各种通式讨论并检验。设烃的分子式为CxHy，则CxHy＋（x＋y／4）O2=xCO2＋（y／2）H2O（液）△V11＋y／420mL90mL－50mL20（1＋y／4）＝40y＝4若烃为烷烃，则y＝2x＋2＝4，x＝1，即CH4；5若烃为烯烃，则y＝2x＝4，x＝2，即C2H4；若烃为

5、炔烃，则y＝2x－2＝4，x＝3，即C3H4。检验：20mLCH4或C2H4分别充分燃烧需O2体积均小于70mL符合题意，而20mLC3H4充分燃烧需O2体积大于70mL，与题意不符，应舍去。所以，此气态烃的分子式可能是CH4或C2H4。(5)、平均值法该方法的原理是：若两个未知量的平均值为a，则必有一个量大于a，另一个量小于a，或者两个量相等均等于a。①平均组成法根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。平均值的特征为：C小≤≤C大H小≤≤H大练习、某混合气体由两种气态烃组成。取

6、22.4L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（气体为标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（）。A．CH4或C3H6B．CH4或C3H4C．C2H4或C3H4D．C2H2或C2H6【分析】混合气体的物质的量为2.24L／22.4l／mol＝0.1mol，含碳、氢物质的量分别为n（C）＝4.48L／22.4l／mol＝0.2mol，n（H）＝（3.6g／18g／mol）×2＝0.4mol。故该混合烃的平均分子式为C2H4，则两烃碳原子数均为2或一个大于2，另一个小于2，H原子数均为4,或一个

7、大于4，另一个小于4。②平均相对分子质量法两混合烃，若平均分子量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。练习、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g，则该气体是由什么组成的？(6)、十字交叉法若已知两种物质混合，且有一个平均值，求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数，均可用十字交叉法求解。这种解法的关键是确定求出的是什么比。练习、乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L，求乙烷和乙烯

8、的体积比。【分析】用十字交叉法解题时，应求出3L纯乙烷或乙烯的耗氧量，再应用平均耗氧量求乙烷和乙烯的体积比。3L乙烷燃烧需O210.5L，3L乙烯燃烧需O29L，则：即：乙烷和乙烯体积比为2∶1。强化练习；练习1、甲烷和乙烯的混合气体，完全燃烧时消耗相同状况下氧气的体积是混合气体的2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比为（）。A、1∶1B、1∶3C、2∶3D、3∶2解析1molCH4完全燃烧耗O23mol，由十字交叉法得：20.6330.42故选D。5练习2、体积为10mL的某气态烃，在5