气体动理论基础(二).doc

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1、气体动理论基础<二）上节课回顾：一、理想气体的状态方程：，适用条件1）、理想气体；2）、平衡态理想气体的状态方程也可表示为，因此，在标准状态下<），任何气体<不管结构如何）的分子数密度相同。二、理想气体的压强公式：。1）、式中为气体分子平均平动动能，是一个统计平均值；2）、压强具有统计平均意义。b5E2RGbCAP三、温度与平均平动动能的关系：，1）、T也有统计平均的意义。2）、与气体分子的种类无关，只与T有关。3）、对单原子分子<只有平动）；对二原子以上气体分子，只是的一部分。p1EanqFDPw四、方均根速率：。1）、对同类气体分子，方均根速率之比就是之比；2）、在T一定的情况

2、下，方均根速率之比就是之比。DXDiTa9E3d五、能量按自由度均分原理：在平衡状态下，由于气体分子无规则运动的结果，任何一种可能的运动<平动、转动、振动等）都不比其它运动更占优势，且无论哪一种运动来说，相应于每一个可能的自由度平均动能都相等，且为。对理想气体分子而言，气体分子的平均总动能。RTCrpUDGiT对单原子气体分子：对双原子气体分子：10/10对三原子或三原子以上气体分子：思考题：在标准状态下，总质量为M的氧气的平均平动动能是多少？平均总动能又是多少？<在标准状态下，P=1atm，T=273.15K）5PCzVD7HxA解：注意区分氧气和氧气分子。氧气的总分子数；总平均

3、平动动能；平均总能量=。）六、理想气体的内能实验证实，一般气体中，分子与分子之间存在着一定的相互作用力，因此具有一定的势能。气体分子的动能量及分子与分子间的势能构成气体内部的总能量。称为气体的内能。对理想气体来说，不计分子与分子之间的相互作用力，故理想气体的内能只是分子各种运动能量的总和。jLBHrnAILg根据理想气体内能的定义：每一个理想气体分子的平均总动能量=，因此单位体积内理想气体分子的内能<8—1）1mol理想气体分子的内能。(8—2>μmol理想气体分子的内能E=μ。(8—3><8）式表明：理想气体的内能在温度一定时，与分子结构有关<）；而对于给定的某种理想气体<一定）

4、，其内能完全取决于气体的热力学温度。这一结论是与“不计气体分子之间的相互作用力”的假设一致的。所以，有时把“理想气体的内能是温度的单值函数”这一性质，视为理想气体的另一定义。xHAQX74J0X在理解气体内能时应注意的问题：10/10气体的内能与力学中的机械能的区别：气体的内能是分子热运动的能量，它是物质的微观运动形式，机械能是大量气体分子组成的宏观物体与外界物体发生宏观的相对位移时的能量。是物质的宏观运动形式。例：一装有大量气体分子的容器静止在地球表面上时，大量气体分子构成的物体的机械能为零<选势能零点在地球表面）。但物体内部的分子仍然在运动着和相互作用着，内能永远不会为零。LD

5、AYtRyKfE4022、在标准状态下，若氧气<视为刚性双原子分子的理想气体）和氦气的体积比，求其内能之比。解：注意是求氧气和氦气的内能之比，氧气和氦气是大量气体分子构成的宏观物体。在标准状态下意为两气体的相同，由理想气体的状态方程，，所以。故有：。Zzz6ZB2Ltk5063、当氢气和氦气的压强、体积和温度都相等时，求它们的质量比和内能比。解：由理想气体的状态方程，，；所以质量比等于摩尔质量比。由知：。七、Maxwell分子速率分布定律10/10处于平衡状态下的一种气体，各个分子各以不同的速率沿各个方向运动着，前面提到的及只是分子速率的一种统计平均值，且由于互相碰撞，每个分子的速

6、度大小和方向也不断地变化，有时,有时v<，因此，个别分子的运动情况完全是偶然的，是不容易且不必要掌握的，然而，从大量分子的整体来看，在平衡状态下，分子速率却遵循着一个完全确定的统计性分布规律。有关规律是1859年由Maxwell应用统计概念首先导出的。dvzfvkwMI1怎样研究平衡状态下气体分子速率分布情况呢？可把速率分成若干相等的区间，如0—100m/s。100m/s--200m/s，所谓研究分子速率的分布情况，就是要知道，气体在平衡状态下，分布在各个速率区间之内的分子数，各占分子总数的百分率是多少。为了便于比较，将各区间取的相等，从而知道，大部分分子分布在哪一个区间之内，所取

7、得速率区间愈小，有关分布的知识就愈详细，对分布情况的描述也就愈精确。rqyn14ZNXI现约定：N——气体总分子数——具有速率区间内的分子数<在平衡状态下，v取不同值，不同，因此）______具有速率区间内的分子数占总分子数的百分比。<也可理解为某一分子具有的速率值恰好在区间内的几率）EmxvxOtOco——10/10某单位速率区间内的分子数占总分子数的百分比。这一百分比可用来说明气体分子按速率分布的规律。不同的速率区间，不同，故也不同。SixE2yXPq5Maxwe