酸_碱_盐水溶液的电解规律.pdf

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1、第
卷第期滨州师专学报
334年5月∃,∃’!∀#
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334&酸、碱、盐水溶液的电解规律史晓华如何掌握在电解过程中溶液里那些离子参加电极反应,那些离子不参加电极反应,是学习电解内容的关键。“”。
无氧酸的电解无氧酸的电解就是无氧酸本身的电解667例7809堕竺8个:0#个、∃,一由于在电解液中存在着卜一、日一

一8;<和+三种离子当接通直流电源后带负电的=>和=6#移向、。、,:一一阳极带正电的8移向阴极在阳极仁−比〔>8容易失大电子被氧化

2、成氯原子两个氯原子结合生。’’,二7;Α。6成氯分子而从阳极?放出即≅一一〔

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一〔#个在阴极

:得电子被还原成氢原子,两个氢原子结合生成氢分子∃而从阴极上放出。一即7(9:十。一67878一8个。““。含氧酸的电解含氧酸的电解就是溶液中水的电解一由干在水溶液中存在Β#:、=>8一和含氧酸恨离子。在阳极Β
一。=>失大电子能力大于含氧酸恨离子故一。:。=>

失夫电68
6子放出Χ在阳极得到电(放出个电解一例787ΧΒ≅6个斗=>>Δ卜
以。““。Ε可溶性碱的电解可溶性碱的电解就是溶液中水的电解∃十。在溶液中由于活

3、泼金属离子得到电子能力小于氢离子从而在

6#封极只有离子得到电子放出8一。。

6阳极离子放电放出Χ∃Φ,∃、,电解,,例艺?<‘,艺?#个十=声∗%=>864比氢不活泼—的余属组成的无氧酸盐的电解通常是这种盆的电解电例ΓΓ,Γ’∃咬、,卡〔’
昆石&。Η比氢,活泼的金属组成的含氧酸盐的电解就是溶液咋水的中解电解卜<。=一6例>今:《>个%∗Ι以>、川∃。‘比氢不活泼的金属组成的含氧酸盆的电解在阴极可生成金属单质阳极生成氧气溶液为栩应的含氧酸。一·、∃。?∃、=>一67#(,、>=6∃、,。>6,,6

6、例些∃,:

4、一。,综#几所迷电解质溶液中除了电解质的离子外还有8和=>
离子在阴极仁可能故电的正离子‘Δ。通常是金属离子或
在阳极可能放电的负离子通常是酸根离子或=>

一究竟哪ΙΔ一种离子先放电宝要考虑以下#ϑ素。一=#>与标准电极电位有关。Κ“值大的氧化态易得电子ΔΚ“值小的还原态易失电子。,,。=>离子的浓度浓度大一般先放电∃,。=Ε>电极的材料当电解产物是气体时电极材料影响放电更为突出