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1、教学研究、`电荷守恒规律在电解质溶液中的应用一气口、声、尹场产与产场产、产、产、石河子电大邓超龙、。+在溶解和熔融状态下能够导电的物质称另一边的电荷数在酸性介质中用H来平衡,,为电解质一。而电解质溶液中有关离子的问题电荷数碱性介质中则用OH来平衡电荷数,,如离子的平衡,Z。离子浓度的计算离子方程式离子电荷平衡后再用HO来平衡H和O的配平乃是成人学习化学的突出困难,掌握和卜硫酸铝和碳酸氢钠混合后的水解反应,`33一3解决这些问题的知识和技巧不仅可以大大地+A1+HCOAI〔OH)今,,—提高教学质量增强学员学习化学的兴趣也:+CO个。为进一步学习化学科学
2、打下了良好的基础右边没有电荷,所以左边的离子电荷数为笔者在几年的电大基础化学教学实践中0,认识到大部分学员不能克服这一突出困难的3+。一3A1+3HCO~AI(OH)今关键在于教学过程中忽视了电荷守恒规律在3CO:+个。解决溶液问题中的作用本文通过几个例子来十一如果反应式两边不合H和OH则以不。对它的作用加以具体地说明。含离子电荷的一边为基准即可、一离子电荷守恒、2铬酸钡溶于盐酸、在电解质水溶液中起导电作用的是正负`ar;+a++rZBCO十HB+CO{,、,离子离子之间既相互对立又相互联系共同ar—对B和C平衡后存在于平衡体系之中。溶液中离子的来源有
3、电-ZBar;+ZBa++rZCO+H+CO爹解质的电离、离子的水解、氧化还原反应等因—,再以右边的电离数+2为基准在左边加素。无论溶液中发生什么反应,平衡关系变得ZH+,。上多么复杂溶液在总体上仍然是电中性的所ar;一+a++rZ、ZBCO月ZHZB+CO{以溶液中最根本的平衡关系为溶液中正负离—,Z。最后平衡H和O在右边加上HO分子子所带的电荷总量相等离子电荷守恒」-。、—即可二离子反应的配平ZBar咯+a++rZ,CO+ZH=ZB十CO手在配平后的离子反应式中等号两边的电Z荷数是相等的。+HO、:3硫化铜溶于硝酸离子方程式u`NOa。+gCCS十
4、NO了+H一一S今十个A+bBp一尹十hH占一u++:aa十C左边的电荷数一两,:这是一个氧化还原反应右边的电荷数飞一孙首先将得失电子。:。a电荷关系式一两一飞一孙一定成立数平衡在配平离子方程式时,一定要注意配平两3CuS+ZNO于十H下35专十ZNO个。,,十3Cu斗干—边的离子电荷数一般地说写出产物后以不,,H十H再以右边的6个正电荷为基准计算出左含或O的一边的电荷数为基准来平衡39教学研究。:+一边的H离子数为水的电离平衡8〔H〕〔OH〕-u一一l吞3CZN矛OH3洛卜Kw=S10S5—:”十十3CZN仁O电荷守恒方程+一。H一e一在右边加上个4
5、水以平衡氢或氧〔〕〔〕+〔oH〕.u:十2’3CZN孚OH3=令联立S三式【H」+S10x5l『+一’`uZH一10=oZN个O3CH4O〔].:一’最后检查氢平衡后,氧也平衡了。求解得〔H+〕=1618又10M一一对于氧化还原半电对反应配平也是一样。[OH〕一[H+]一〔CI].·618又10一7氧化态+en井=三还原态一0M、,;,7s首先写出氧化态变成还原态所需的电子计算室温下AgaAO的KsP.,。As`一’数然后同离子方程式一样来配平g5AO的溶解度S=184x10M,。、,Z一,4rr+酸性介质中CO;/C电对不考虑水解是一个很简单的问题r
6、z-r3+s+3s`CO{ZCKP一〔Agj[AO不〕=275.—一18一308火10先平衡得电子数,+rZ一eZCr3+但这样计算不准确必须考虑到Ag的CO子+6一—,AsO呈再以右边的电荷数十6为基准在左边加水解和的第一级水解一二。+十Ag+OH~已Ag(OH)上SH使得两边电荷数相等’-s一十之s一rZ一6e+ZCr3十AO之+H井~HAO芝CO若++SH—,+-亡Z最后检查H和0的平衡在右边加上H十OH井~HOZ4HO即可由以上的三个水解平衡可得三个方程rZ一+r3+ZHAsO:一CO{+6e+SH=ZC+4HQ〔〕1153、了`目,IQ、产
7、.~10sAo犷H、,:〔〕〔+]nn5弱碱性介质中Mo不/Mo电对、〔AgOH〕nnZ二104MO不MO一卜.尸L.g+一—AH〕〔OH〕3,nenZ得个电子MO矛+sMO+一一’`—〕〔OH〕=10(3),以左边的电荷数一4为基准在右边加上+一加李Ag和ASO灵的衡算式-I.+一S[Ag]+〔AgOH〕=35~552xloMnen:4OH-Mo不十3=MO十(4),Z4ZH.右边有个H在左边加上O即可s一s一一”[AO之〕+〔HAO戈]一S=184X10neznZ4OH-MO不十3十ZHO一MO十M(5)、三离子平衡和离子浓度的计算,以上只有5个方
8、程式但未知数确有6,、由于溶液的电中性溶液中正负离子厚,,,个还需要一个独立的方程式这样就需要
