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1、分析化学试题十四一、填空题（每空1分，共20分）1、H2S系统分析中，阳离子第三组的组试剂是o2、用0.1000mol/LHCI滴定NaOH,用去HClImL,TNaOH/HCI=°3、一元弱酸酸度计算公式［朗=你0的使用条件是。4、H2C2O4在水溶液中的分布分数表示式为；在pH=3.0时,H2C2O4溶液中的主要存在形式是，（已知H2C2O4的Kai=5.9X10「2,Ka2=6.4X10_5）o5、0.1000mol/LNaH2P04溶液的物料平衡；电荷平衡式是;质子条件式是o6、用Na2C2O
2、4标定KMnO4溶液浓度时，如果溶液的酸度过低，则使测定结果（偏高、偏低、无影响）。7、沉淀滴定中，莫尔法用作指示剂，法扬司法用作指示剂，佛尔哈德法用作指示剂。8、晶形沉淀的沉淀条件是o9、光度分析中，吸光度A和透光度T的关系为；吸光度A值一般应控制在时，相对测量误差较小，选择测量波长的依据是O10、根据朗伯■比尔定律，欲得到合适的吸光度，通常可采用的方法有、O11、氧化还原滴定计量点附近电势突跃的大小与两电对的—有关，它们相差愈,电势突跃愈大。二、单项选择题（每题2分，共20分）1、H2S系统分析中
3、，下列阳离子属于IIA组的是（）。A.Fc3+,Mg2+,Cu2+,Pb2+B.Pb2+,Bi3+,Cu2+,Cd龄C.Na+,Co2+,Cu2+,Ba2+D.Sn4+,As3+,SbK,Hg2+2、欲配制pH=5.2的缓冲溶液，用下列物质中的哪一种与其共辘酸（或其共辘碱）合适（）oA.H2CO3（pKai=6.38）B.HCOOH（pKa=3.74）C.（CH2）6N4（pKb=8.85）D.NH3•H2O（pKb=4.74）3、在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。A.升高
4、B.降低C.不变D与金属离子价态有关pH4.05.06.07.04、已知lgKZnY=16.3和lgaY（H）&446.454.653.3,若用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Z『+溶液，（要求ApM=0.2,Et=0.1%）滴定吋最高允许酸度为（）。A.pH=4.0B.pH=5.0C.pH=6.0DpH=7.05、强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是（）。A.甲基橙B.酚酿C甲基红D.澳酚蓝（pKa=4.0）6、某物质的摩尔吸光系数*很大，表明（）oA该物质的溶液浓度很大B光通过该物质溶液的光
5、程长C该物质对该波长光的透射比大D测定该物质的灵敏度高7、已知在1.0mol/L的盐酸介质中,E°'fc3+/Fc2+=0.68V,Ee'sn4^/Sn2-i-=0.14V,用Fe?+滴定S1F+至50%时，体系的电势为.（）。A.0.68VB0.48VC0.32VD0」4V8＞用NaOH滴定0」mol/L的H2CO3,在滴定曲线上出现几个突跃（）。（已知H2CO3的pKai=6.83,pKa2=10.25）A.1个B.2个C.3个D.4个9、在络合滴定中，用金属离子指示剂确定终点时，终点到达时看到的
6、是下列哪些物质的颜色（）。A游离指示剂的颜色B金属离子与EDTA形成络合物的颜色C.金属离子与指示剂形成络合物的颜色D.水合金属离子的颜色10>已知CaF2的Ksp=2.7XW11,KaHF=3.18,则CaF?在pH=2.0的溶液中的溶解度为（）oA1.2X10_3mol/LB.5.8X10-5mol/LC1.54X10_4mol/LD2.7X10'11mol/L三、简答题（每题4分，共20分）1、偶然课差分布的基本规律是什么?2、3、二元弱酸H2A能分步滴定的条的逐级质子化常数只有两个，览1<3=
7、12.4,lgK^二&1,简述没有的原因。4、K2Cr2O7法测定铁矿石中的铁吋，以二苯胺磺酸钠作指示剂，加入H3PO4的目的是什么？5、写出朗伯■比尔定律的数学表达式，指出偏离该定律的主要原因有哪四、计算题（10+10+7+13=40分）1、某试样中SiO2的五次测定结果百分含量如下:20.10,20.12,20.15,20.17,20.21。求①平均值和标准偏差；②置信度为95%时的置信区间（己知置信度为95%,n=5时,t=2.78）o2、在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以珞黑T（EBT）为
8、指示剂，用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Mg”溶液，计算终点误差。（已知，pH=10.00Ut，lgaY（H）=0.45,lgaEBT（H）=1.6,lgKMgY=8.7,lgKMg-EBT=7.0）3、计算pH=1.0时，EDTA的浓度为O.lOOOmol/L的溶液中的E°'fc3+/fc2+。（已知pH=1.0时，lgctY（H）=18.01,Kfc（iii）y=1025Kfc（JI）Y=io14-32,E°Fe3+/Fe2+=0・77V）
