【精品】分析化学试题.doc

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1、2007—2008学年度第一学期期末试卷考试课程：分析化学考核类型：考试B卷考试形式：闭卷出卷教师：黄春保考试专业：化学（师范类）考试班级：20060-03班2007—2008学年度第一学期期末试卷考试课程：分析化学考试形式：闭卷考试专业：化学（师范类）考核类型：考试A卷出卷教师：黄春保考试班级：200601-03班一、单项选择题（从下列各题四个备选答案中选出正确答案，并将其代号写在答题纸上。多选或少选均不给分。每小题2分，共40分。）1.F/与（NH.）2S作用吋，其产物是（）A.Fe2S3B.FeSC・FeS+Fe2S3D.Fe（0H）32.在0.3mol/

2、LHCl〜H?S中，能同吋沉淀的下列离子是（）A.AgFe3Pb2+B.Al3CuPb2+3.4.A.酸度太高C.PbCl2的溶解度损失B.产生配位效应，分离不完全D.其它组离子会沉淀分析测定中论述偶然误差正确的是（A.大小课差出现的儿率相等B.正谋差岀现儿率大于负误差C.负误差出现儿率大丁•正误差D.正负误差岀现的儿率相等5.下列数据中，有效数字为四位的数是A.［艮］=0.0300mol/LBMg%二19.50C.pH二10.25D.4000ppm6.H’POi的卩血厂卩血丫分别为2.12,7.20,12.36,其pg是（7.A.6.80B.1.64C

3、.1L88D.12.88与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（A.缓冲溶液的pH值B.缓冲组分的浓度比C.外加酸量D.外加碱量沉淀第I组阳离子时，不能加入过多的HC1的原因是……（）8.下面0.1000mol/L的弱酸能用NaOII作直接滴定分析的是（A.IIC00II(pKa=3.45)B・IU3()3(pKa严9.24)C・NHiNO,pKb二4.74)D・H202(pKa=12.0)9.0.lOOOmol/LIIC1滴定20.OOmL、0.1000mol/LNa2C03(H2CO3:pKai=6.38,pKa2=10.25)溶液至第一化学计量点，其溶液的p

4、H值是()A.5.68B.8.32C.3.89D.10.1110.用EDTA滴定金属离子时，影响滴定突跃大小的主耍因素是（A・酸效应和配位效应B.M离子的浓度与配位物的条件形成常C.M离子的浓度与酸效应D.Y离子的浓度与配位效应9.用EDTA滴定Pb^时，耍求溶液的pH~5,用以调节酸度的缓冲溶液应选()A.NH3-NHiC1缓冲液B.HAc-NaAc缓冲液C.六亚甲基四胺缓冲液D.一氯乙酸缓冲液10.EDTA滴定金属离子时，准确滴定的条件(ApM=0.2,EtWO.1%)是()A.魄久护心丫'28氏lgKM26C.lgKM&6D・lgG,sp・K『2611.在

5、稀ILSOi溶液中，用鋪量法测定F/时，滴定至50%时溶液的电位是(Ce7Ce3+：Eof=1.44V;Fe3+/Fe2+:Eot=0.68V)()A.0.68VB.0.86VC.1.44VD.1.06V14•间接碘量法常以淀粉作指示剂，其加入的的适宜时间是()A.滴定前加入B.滴定至50%时加入C.滴定至近终点时加入D.滴定至R「的红棕色褪尽时加入15.莫尔法测定C「含量时，耍求介质酸度为pH6.5-10.0,若酸度过高，则()A.AgCl沉淀不完全B.AgCl吸附C「的作用增强C.AgCl沉淀胶溶D.Ag2CrOi沉淀不易形成16.以S0产沉淀B/时，加入适

6、当过量的SOf可以使B/离子沉淀更完全。这是利用()A.盐效应B.酸效应C.同离子效应D.配位效应17.沉淀的类型与定向速度有关，与定向速度的大小相关的主要因素是()A•离子大小B•物质的极性C.溶液的浓度D.相对过饱和度15.符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收波长的位置（）A.不移动，但峰高值降低B.向短波方向移动C.向长波方向移动D.不移动，但峰高值增大16.在分光光度法中，光电转换装置接收的是（）A.入射光的强度B.透射光的强度C.吸收光的强度D.散射光的强度17.某物质的摩尔吸光系数（k）很大，则表明（）A.该物质溶液的浓度很大B.光通过该物质溶液

7、的光程C.该物质对某波长光的吸收能力很强D.测定该物质的灵墩度二、填空题（将答案写在答题纸上。每空1分，共15分。）1.硫代乙酰胺在不同的介质中加热发生不同的水解反应，即在酸性溶液中加热水解产生,在氨性溶液中加热水解产生,在碱性溶液中加热水解产生。2.配制标准溶液的方法有和o3.0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.OOmLO.1000mol/LHAc（pKa=4.74）溶液，计量点时溶液的pll是o4.一般情况下溶液中的EDTA总是以种型体存在，其中以与金属离了形成的配合物最稳定。一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是o5.用K2Cr2O?

8、法（有汞法）测定铁吋，通