【精品】分析化学试题1

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1、得分评卷人一、单项选择题（每小题2分，共30分）陕西师范大学2006-2007学年第二学期期末考试化学与材料科学学院教考分离试题卷分析化学（A）题号—・二三四总分分数答卷注意事项：圧1、学牛必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。2、答港前请将密封线内的项目填写清楚。3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。4、本卷共4大题，总分为100分。1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%,而CaO真实含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为（）。A.相对误差B.绝对误差

2、C.相对偏魁D.绝对偏差2.氧化还原滴定的主要依据是（）。A.滴定过程屮氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）oA.(25.48+0.1)%B.(25.48±0」3)%A.(25.48+0」35)%B.(25.48±0」348)%1.测定NaCl屮CT含量时，选用()标准溶液作滴定剂。A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.Na2SO42.按酸碱质了理论，NazHPCU是(

3、)。A.屮性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质3.用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的实验屮，滴定的突跃范围为7.7〜9.7;若用0.1000mol/L的NaOH标准溶液去滴定某弱酸(HB)时(pKa=2.74),此时的滴定突跃范围将是A8.7〜10.7B6.7〜9.7C6.7〜10.7D5.7〜9.74.以EDTA滴定Zn2+,选用()作指示剂。A.二甲酚橙B.酚瞅C.二苯胺磺酸钠D.淀粉5.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至

4、少相差()A.0.09VA.0.18VB.0.27VC.0.36V1.某一NaOH和NazCOs混合液，用HC1溶液滴定，以酚駄为指示剂，耗去HC1Vi（mL）,继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HC1V2（mL）,则VI与V2的关系是（）A.V]=V2B.Vi=2V2C.Vl>V2D.2Vi=V22.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO4厶可使Ba?+沉淀更加完全，这是利用（）。A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应3.分析测定中的偶然误差，就统计规律來讲，（）。A.数值固定不变B.数值随机可变C.无法确定

5、D.正负误羞出现的几率相等4.氧化还原反应进行的程度与（）有关A.离子强度B.催化剂C.电极电势D.指示剂5.重量分析对称量形式的要求是（）。A.表面积要大B.颗粒要粗大C.耐高温D.纽成要与化学式完全相符6.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（）。A.沉淀量B.温度A.构晶离子的浓度B.压强1.对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是:A.条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B.酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小C.所有的副反应均使条件稳定常数减小D.条件稳定常数与配位滴定突跃无关得分评卷人二、填空题（每空

6、1分，共10分）1.定量分析过程包括采样与制样，,和。2.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42X7.334-21.4-0.056二°3.在用强酸滴定一元弱碱时，决定滴定突跃范围的因素是：和O4.写出NaHCO3溶液的质子条件式：5.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe*、Al叭应加入—作掩蔽剂。6.碘量法的主要误差来源为和。得分评卷人三、简答题（每小题5分，共20分）1•比较莫尔法和佛尔哈德法的异同点。2.影响条件电势的因素。3.重量分析法对沉淀形式的要求。4.分析化学屮常用的分离和富集方法

7、有哪些?得分评卷人四、计算题（第1小题8分，第2小题12分，第3、4小题10分，共40分）1.测定试样屮蛋白质的质量分数（％）,5次测定结果的平均值为：34.92,35.11,35.01,35.19和34.98,已知无可疑值（1）经统计处理后的测定结果应如何表示（报告n,I和s）?（2）计算P=0.95时卩的置信区间。（t95%,f=5=2.57）2.二元酸&B在pH=1.50时，;PH=6.5O时，巧矿=5产。（1）求H?B的Ka

8、和©2；（2）能否以O.lOOOmol-L^NaOH分步滴定O.lOmolL'1的H?B；

9、（3）计算计量点时溶液的pH；（4）选择适宜的指示剂。（几种常用指示剂的变色点：甲挪3.4;甲基红5.2;漠百里酚蓝7.3;酚駄9.1）3.在pH=5.0的HAc-Ac缓冲液中，以0.0200mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb*,已知终点时，游离Ac一的浓度为0」mol/L,以二甲酚橙为指示剂，计算化