无机及分析化学教学大纲.doc

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1、无机及分析化学教学大纲一、课程的性质、地位和任务《无机及分析化学》是阐述化学变化的基本知识和基本原理的基础学科，是由原《无机化学》和《分析化学》整合而成的一门基础课程。是农科类、理科类、食品科学与工程类及生物类等各专业本科生的必修基础课程。本课程全面、系统地介绍化学的基本知识，为学生进一步学习生物化学等专业基础课和专业课打下基础，同时训练学生掌握分析测定的基本要求。二、课程教学的基本要求通过本课程的学习，使学生重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的

2、概念和掌握各种化学分析方法；掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系和溶液等方面的基本理论和基本知识；了解某些重要生命元素的性质，了解某些现代测试手段。三、教材编写大纲及学时分配绪论（1学时）一.化学发展简介二.无机及分析化学的内容三.化学的地位和作用四.化学的发展趋势和前沿领域五.无机及分析化学的学习方法第一章气体及热化学方程式（6学时）1.1气体1.1.1、理想气体状态方程式1.1.2、道尔顿分压定律1.2化学反应中的能量关系一、概念和术语1、体系和环境；2、过程与途径；3、状态与状态

3、函数；4、热和功；5、热力学能二、化学反应中的能量变化1、压反应热、焓和焓变；2、热化学方程式；3、生成焓；4、盖斯定律；第二章化学反应速率与化学平衡（4学时）2.1化学反应速率2.2化学反应速率理论简介一、有效碰撞理论:1、有效碰撞；2、活化分子与活化能；3、反应物分子碰撞时的取向二过渡状态理论2.3影响反应速率的因素2.3.1浓度2.3.2温度2.3.3催化剂2.4化学平衡一、化学反应的可逆性与化学平衡；二、实验平衡常数；三、标准平衡常数：1、表达式；2、书写注意事项；3、平衡常数的意义；四、

4、平衡常数与平衡转化率2.5化学平衡的移动；一、一、浓度的影响；二、压力的影响；三、温度的影响；四、催化剂与化学平衡第三章：原子结构与元素周期表（8学时）3.1原子核外电子的运动状态一、玻尔的原子结构理论；二、电子的波粒二象性；三、波函数和原子轨道；四、概率密度和电子云图形；五、四个量子数3.2原子核外电子排布与元素周期律一、多电子原子轨道的能级；二、基态原子中电子的排布；三、原子的电子结构和元素周期律3.3元素性质的周期性一、有效核电荷；二、原子半径；三、电离能；四、电子亲和能；五、电负性；六、元

5、素的金属性与非金属性；七、元素的氧化值第四章、化学键与化学结构4.1离子键一、离子键的形成和特征；二、离子的特性4.2共价键理论一、共价键的形成；二、现代价键理论的要点；三、共价键的特征；四、共价键的类型（σ键和π键）；五、键参数4.3杂化转道理论与分子的几何构型一、杂化理论概要；二、杂化理论类型与分子几何构型的关系4.4分子间力和氢键一、分子的极性与变形性；二、分子间力；三、氢键4.5晶体结构一、晶体概述；二、晶体的类型；三、离子极化第五章分析化学概论（5学时）5.1分析化学概述一、分析化学的任

6、务和作用；二、定量分析的方法；三、定量分析的一般程序5.2定量分析的误差一、有效数字及运算规则；二、误差产生及其表示方法；三、提高分析结果准确度的方法；四、可疑数据的取舍5.3滴定分析法一、滴定分析过程与分类；二、滴定反应条件和滴定方式；三、标准溶液和基准物质第六章酸碱平衡和酸碱滴定法（12学时）6.1酸碱理论一、酸碱电离理论；二、酸碱质子理论6.2弱电解质的解离平衡和强电解质溶液一、一元弱酸弱碱的解离平衡；二、多元弱酸弱碱的解离平衡；三、两性物质的溶液；四、强电解质溶液五、离子效应和盐效应6.3

7、溶液的酸碱性一、水的解离；二、溶液的酸碱性和pH值的计算；三、盐类水解；四、影响盐类水解的因素；五、缓冲溶液6.4酸碱指示剂一、酸碱指示剂的变化原理；二、变色范围；三、混合指示剂6.4酸碱滴定曲线及指示剂选择一、强碱滴定强酸；二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）；三、强酸滴定弱碱；四、多元酸的滴定五、多元碱的滴定6.6、酸碱滴定法的应用一、酸标准溶液的配制及标定；二、碱标准溶液的配制及标定；三、酸碱滴定法的应用第七章重量分析法和沉淀滴定法7.1溶度积原理一、溶度积常数；二、溶度积和溶解度的关系；7.2

8、溶度积规则及其应用一、溶度积规则；二、沉淀的生成；三、分步沉淀；四、沉淀的溶解7.4重量分析法概述一、重量分析法的分类和特点；二、重量分析法的主要操作过程；三、重量分析法对沉淀的要求；7.4影响沉淀纯度的因素和沉淀条件的选择一、影响沉淀纯度的因素；二、沉淀条件的选择7.5沉淀滴定法一、概述；二、摩尔法；三、佛尔哈德法；四、法杨司法；五、应用实例第八章氧化还原平衡和氧化还原滴定法（12学时）8.1氧化还原反应的基本概念一、氧化值；二、氧化剂与还原剂8.2氧化还原反应方程式的配平一、离