无机及分析化学教学大纲(生物)

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1、《无机及分析化学》教学大纲适用专业：生物技术课程类别：公共基础课授课学时：54学分：3总纲课程的性质：《无机及分析化学》是生命科学系本科生必修的公共基础课。它是一门基础理论课程，集无机化学、分析化学两大基础课之优势和特点于一身，是培养生物技术专业学生具备无机及分析化学理论的重要课程，是生物技术专业学生学好《有机化学》和《生物化学》课程及其它相关课程的基本保证。课程基本任务：随着生物学的发展，越来越多地需要运用化学概念和方法去解决生物学问题。通过教学要求，学生能将化学基础与生物学知识相结合，应用分析化学的手段去研究化学元素和化学物质在生物体内的作用，以及与生

2、命的关系。课程内容概要：《无机及分析化学》可分为化学热力学和动力学、四大平衡、原子结构和分子结构、配合物等；分析化学部分主要是误差及数据处理、四大滴定和一些仪器分析方法。理论部分将由浅入深地做系统讲授，注重补充新知识，扩大信息量，加强化学与生命科学的联系；将四大滴定融入四大平衡，使无机化学与分析化学自然成为一体，实现两门课程的有机结合，并适当介绍一些与生命科学有关的分析方法。课程教学形式：教学方法以课堂讲授为主，教学手段主要采用多媒体课件。课程学时分配：章节内容总学时备注第一章气体和溶液3第二章化学热力学初步4第三章化学平衡和化学反应速率6第四章解离平衡6

3、第五章氧化还原反应4第六章原子结构4第七章分子结构413第八章配位化合物4第九章s区元素1第十章p区元素1第十一章ds区元素*自学第十二章d区元素和f区元素*自学第十三章生命元素及其在生物体内的作用*自学第十四章环境污染和环境化学*自学第十五章核反应和放射性同位素的应用*自学第十六章定量分析化学概论1第十七章定量分析的误差和分析结果的数据处理3第十八章重量分析法3第十九章滴定分析法8第二十章比色法和分光光度法2合计54课程考核方式：本课程成绩考核为笔试闭卷考试。成绩评定：采用总分百分制计分方式。平时成绩（考勤、作业、课堂提问等）占30%，考试成绩占70%。

4、选用教材及参考书目：选用教材：南京大学《无机及分析化学》编写组，《无机及分析化学》（第四版），高等教育出版社，2006年。参考书目：[1]呼世斌、黄崴苗，《无机及分析化学》，高等教育出版社，2001年。[2]黄崴苗，冯贵颖，《无机及分析化学习题精解与学习指南》，高等教育出版社，2002年。[3]宁开桂，《无机及分析化学》，高等教育出版社，2001年。[4]贾之慎，张仕勇，《无机及分析化学》（第二版），高等教育出版社，2008年。[5]庞锡涛，《无机化学》，高等教育出版社，2000年。[6]北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学等无机化学教研室编，《无机化

5、学》，高等教育出版社，2002年。[7]陈虹锦主编，《无机与分析化学》，科学出版社，2002年。13课程教学内容提要第一章气体和溶液（一）基本要求：1掌握理想气体状态方程式及其应用。2掌握道尔顿分压定律。3掌握稀溶液的依数性及其应用。4熟悉胶体的结构、性质、稳定性及聚沉作用。5了解大分子溶液与凝胶。（二）主要教学内容：第一节气体一、理想气体状态方程式二、道尔顿分压定律第二节溶液一、分散系二、稀溶液的通性第三节胶体溶液一、溶胶的制备二、溶胶的性质三、胶团结构和电动电势四、溶胶的稳定性与聚沉五、大分子溶液及凝胶（三）教学重点难点：教学重点：道尔顿分压定律、理想

6、气体状态方程、稀溶液的依数性和溶胶的性质。教学难点：稀溶液的依数性。第二章化学热力学初步（一）基本要求：1了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念。2理解热力学第一定律、第二定律和第三定律的基本内容。3掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法。4掌握化学反应的标准摩尔熵变和标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法。5会用△rG来判断化学反应的方向，并了解温度对△rG的影响。（二）主要教学内容：第一节热力学一些常用的术语第二节热力学第一定律一、热和功二、热力学能三、热力学第一定律四、可逆过程与最大功第三节热化学一、等容反应热、等压反应热和焓的概念13二、热

7、化学方程式三、盖斯定律四、生成焓五、水合离子的标准生成焓六、键能与反应焓变关系第四节热力学第二定律一、化学反应的自发性二、熵三、热力学第二定律四、标准摩尔熵第五节吉布斯自由能及其应用一、吉布斯自由能二、标准生成吉布斯自由能三、△rG与温度的关系四、范托夫等温方程（三）教学重点难点：教学重点：状态函数和熵的含义；热力学第一和第二定律；应用ΔrG判断化学反应的方向。教学难点：热力学第二定律和应用ΔrG判断化学反应的方向。第三章化学平衡和化学反应速率（一）基本要求：1了解经验平衡常数与标准平衡常数以及标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系。2掌握不同反应类型的标

8、准平衡常数表达式，并能从该表达式理解化学平衡的移动。3掌握有关化学