氨教学设计方案.doc

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1、氨——教学设计一、教学设计思路实验是化学的最高法庭。本节课通过热点话题三聚氰胺事件导入新课。学生上台简单操作已装备好的喷泉实验，观察分析实验现象，归纳氨的物理性质及其溶液显碱性；再让学生做一个小魔术“空中生烟”，让其当一回魔术师，学习氨与酸反应这一化学性质，易挥发的氨与易挥发的酸相遇会冒白烟，例：工厂用浓氨水检测输送氯化氢的管道是否漏气。氨中氮元素处于最低价态，可被氧化，导出氨的催化氧化；由问题引出铵盐受热易分解性质；演示氨的实验室制法。二、教案设计（一）教学目标1、探究氨和铵盐的化学性质、用途2、学会氨的实验室制法（二）重点、难点1、氨和

2、铵盐的化学性质2、实验室制取氨的化学反应原理（三）教学方法实验；边讲边实验，在实验中突出重点，突破难点；问题激学法（四）教学仪器塑料瓶（矿泉水瓶或可乐瓶）、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞（双孔两个）、玻璃片、集气瓶（两个）、硬质试管、酒精灯、铁架台、铁夹；浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水、氨、氯化氢、氯化铵固体（五）教学过程氨教学设计教师活动学生活动设计意图【导言】三聚氰胺事件2008年9月11日卫生部证实，三鹿牌婴幼儿奶粉含有化工原料三聚氰胺，导致全国各地出现许多婴幼儿肾结石病倒。静听吸引学生注意力，振奋其神经，激发其

3、兴趣【解释】三聚氰胺分子式中含有6个氮原子，杂在奶粉中可以提高含氮量，这样就被不法分子钻空子了。今天我们要讲的化合物中也有氮元素——氨【板书 】   氨  1、NH3的物理性质：培养学生透过现象看本质【展示】一瓶氨气且倒置放在桌面上学生闻气味时，边引导学生做实验边讲述闻气体的正确方法。观察氨气的色、态、密度上台闻气体【归纳并交流】无色、气态、氨的密度比空气小、有刺激性气味以学生为主体，培养其分析能力【提出问题】水溶性也属于物理性质范畴，那么氨的水溶性如何呢？【引导】在旁指导学生安装喷泉实验装置图，引导操作步骤讲述产生喷泉的原因【讲解】：1体

4、积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。【板书】在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。观察分析实验现象【归纳现象、结论】形成红色喷泉；氨极易溶于水,水溶液显碱性。实验装置图：由实验现象得出结论，知识点记忆牢固；激发学生的学习兴趣【提出问题】氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？思考、讨论激发学习兴趣发散思维【板书】2、氨的化学性质：【讲解】（1）NH3与水的反应：NH3＋H2O  NH3·H2ONH4＋＋OH-NH3＋H2O  NH4+＋OH+其中

5、一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH3·H2O    NH3↑＋H2O【板书】NH3＋H2O  NH3·H2ONH4+＋OH-听且做笔记学会分析现象，认清本质【提出问题】分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分？思考、讨论并回答分子：NH3、H2O、 NH3·H2O离子：OH-、NH4+培养归纳总结能力【展示】两个集气瓶中分别装有氨气、氯化氢气体，将它们倒扣，中间用玻璃片隔开做个小魔术，请学生上来抽去玻片【问题】为什么会产生这样的现象？【肯定】对，它们反应生成氯化铵小颗粒，形成白烟【板书】化学方程式：NH3＋HCl＝NH4Cl【讲】NH

6、3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3【学生实验】抽去倒扣的两集气瓶中间的玻璃片观察现象：大量白烟生成【回答】氨气与氯化氢气体发生反应实验引趣，引出氨与酸的反应；加强学生的动手能力及分析实验的能力2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4【问题】生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？【回答】氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵小颗粒培养其学以致用的能力【讲解】NH3中氮元素显-3价，而氮元素有-3、0、+1、+2、+4、+5这些价态，显然NH3中氮元素处于最低价态，可被

7、氧化。所以现代生产硝酸最重要的方法是氨催化氧化法。此法的生产过程大致分为两个阶段，第一阶段就是氨催化氧化生成NO【板书】（3）NH3与O2的反应：   4NH3＋5O2   4NO＋6H2O回顾氧化还原反应知识，思考学会运用所学知识推导新知识，培养其分析推导能力【问题】NaHCO3不稳定，加热分解；而Na2CO3稳定，加热不分解。那NH4Cl加热会不会分解呢？【演示实验】加热氯化铵固体边实验边分析现象【小结】NH4Cl受热分解为NH3和HCl，而NH3和HCl在试管口又生成NH4Cl【板书】3、铵盐（1）铵盐受热易分解：NH4Cl  NH3

8、↑＋HCl↑、  NH3＋HCl＝NH4Cl带着疑问观察实验现象注意试管口描述实验现象：试管口有白烟生成激发其好奇心，求知欲【练习】铵盐受热都易分解，书写NH4HCO3受热分解反