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时间:2020-03-25
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1、四川省宣汉中学高2013级高一(下)月考化学试题(考试时间:90分钟 满分100分)I卷选择题(50分)一、选择题(共50分,每小题只有一个正确答案,请将答案填在机读卡上)1、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是()A、都是金属元素B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同D、最高化合价相同2、在下列元素中,不属于主族元素的是()A.铁B.碘C.钙D.铯3、下列各组物质中互为同位素的是( )A.和B.D和TC.H2O和H2O2D.O3和O24、下列关于元素周期表的叙述中不正确
2、的是()A.第IA族元素单质均能与水反应生成H2B、第IIA族中无非金属元素C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素多5、下列反应符合如图图示的是( )A.铝片与盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应6、下列电子式,正确的是()7、下列叙述中正确的是()A、发生化学反应时,失去电子越多的金属原子,其还原能力越强B、目前已发现113种元素,即已发现113种原子C、元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D、同一元素的各种同
3、位素的化学性质基本相同88、已知反应A+BC+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )。A、A的能量一定高于CB、B的能量一定高于DC、A和B的总能量一定高于C和D的总能量D、该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生9、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是( )A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B.物质具有的能量越低,其稳定性越大,反应越难以发生;物质具有的能量越高,其稳定性越小,反应越容易发生C.在化学反应中,
4、破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应D.化学键的变化必然会引起能量变化,所以能量变化也一定会引起化学变化10、已知原子序数,可能推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A.①④⑤⑥⑦B.①②③④⑥C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦11、X+的核外电子数分别为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族12、关于氢键,下列说法正确的是( )A.氢键比范德
5、华力强,所以它属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.HF分子内存在氢键D.H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致13、下列关于元素周期表的说法正确的是()A.能生成碱的金属元素都在IA族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.第二周期VIA族元素的原子核电荷数和中子数一定为8D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族14、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和多1。B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A
6、、B、C是( )A.B、Mg、SiB.O、P、ClC.Be、Na、AlD.C、Al、P815、如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是()A.5种元素的单质中,①单质的熔、沸点最高B.气态氢化物的稳定性:④>②C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④D.元素的最高正化合价:③=⑤16、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与F
7、e反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤17、运用元素周期律分析下面推断,其中不正确的是()A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定C.氢氧化铷是强碱D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定18、A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为5个连续的自然数),下列说法中正确的是( )①E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱③HnDOm为强酸时,
8、E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时,E的单质可能有强氧化性A.①③ B.①②C. ①④ D.③④19、某元素形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子,则其最高价氧化物水化物的化学式为()A.H2m-8+nROmB.H2n-8+mROmC.H2ROmD.H2mROm20、铜在自然界有两种同位素,即63Cu
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