高一下学期月考1化学试题

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1、1.A-B.C.D.3.4.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.NaOHB・H20C・Na2SD・CaCl2下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A.B・C・D・a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少a原子电子层数比b原子的电子层数多lmola从酸中置换F生成的也比1molb从酸中置换F生成的也多常温时，a能从水中置换出氢，而b不能）下列电子式书写正确的是（2011-2012学年度高一下学期第一次月考化学试题一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分，每小题有1〜2个选项符合题意）下列说法正确的是第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱第三周期元素从Na

2、到C1,原子半径逐渐增大HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱B.H+［：S：］2"h+5.6.7.•CJ•X厂X-Q■D・Q・xC[HxOxrBa2+[xOiH]-下列叙述正确的是非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物含有共价键的化合物都是共价化合物凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物凡是含有离子键的化合物都是离子化合物A.B.C.D.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是：A.R—定是第VIIA族元素B.R的最高价氧化物为ROsC.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氢化物易溶于水显碱性某元素R的最高价氧

3、化物的水化物分子式是HnR02n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是（A.3n-10）。B.12-3nC.3n—4D.3n-128.已知旷离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A.:RB.豊;RC.RD.営氷9.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、~2-2A.I?与R2的核外电子数相等B.M与T形成的化合物具有两性C.氢化物的稳定性为H2TVH2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QVL8.已知1-18号元素的离子bXc

4、Y2dZ~都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()oB.离子的还原性:Y2>Z_D.原子半径：XbB.氢化物的稳定性：H2Y>HZ11・下列过程中，共价键被破坏的是A、漠挥发C、食盐溶于水12.下列说法一定正确的是A、其水溶液导电的一定是离子化合物B、熔融态导电的一定是离子化合物C、固态导电的一定是金属单质D、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物13・下列说法正确的是A・化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生D・是吸收能量的反应还是释放能量的

5、反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小14・在下列过程中，需要加快化学反应速率的是B.食物腐败C・炼铁D.橡胶老化15.在2A+B=3C+4D的反应中,F列表示该反应的化学反应速度最中夬的是:A.V(A)=0.5mvl/(L-s)B.V(B)=0.3mol」(L・s)C.V(C)=0.8mols)D.V(D)=1mols)16.在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A・反应体系的总质量恒定B.B的浓度不变C・C(A):C(B)=1:3D.2V(B)正=3V(C)逆17・下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是••

6、•A.制CI2：MnO2>盐酸(浓)C.制Ch：MnCh、H2O2B.制H2：硫酸(稀)、ZnD.制CO2：硫酸(稀)、CaCO318.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为A.1种B・2种C・3种D.4种二、填空题《共46分〉19.（5分）某化学反应2A（g）=B（g）+D（g）在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度（moPL'1）随反应时间（min）的变化情况如下表:实验序号浓度温度01020304050601800°C1.00.800.670.570.500.500.502800°C1.00.600.500.500.50

7、0.500.503800°Cc30.920.750.630.600.600.604820°C1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空:（1）实验1达到平衡的时间是—min,实验4达到平衡的时间是_min,C3_1.0moPL'1（填“<”、“〉”或“二”）。（2）实验4比实验1的反应速率—（填“快”或“慢”）,原因是。20.（10分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原