高一下学期第1次月考化学试题

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1、高一下期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量H—1N—14O—16Cu--64Zn--65一.选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共42分)1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．下列说法正确的是A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C.SO2能使溴水.酸性KMnO4溶液褪色D.少

2、量SO2通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化4．如图各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是　A．B．C．D．5.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3－、SO32－B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－　6下列化学方程

3、式或离子方程式正确的是A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O7．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中

4、子8．三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H20==2N0+HN03+9HF第6页，下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是A、NO2B、NOC、N2OD、N210．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.104

5、0.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的还原性为H2T>H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L

6、为A．12-3nB．3n-12C．3n-10D．6-3n14．下列各组中的性质比较，不正确的是　A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣15．砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是A、砷在通常状况下为固体B、砷的最高正化合价为+5　C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸的酸性比磷酸（H3PO4）强　D砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定第6页16．X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一

7、主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A.原子半径由小到大的顺序：X