高一下学期期末化学试题1

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1、高一下学期期末质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计20分）參參參參1.“垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物B.有机物C.盐类D.糖类2.科学家发现了氧元素的一种新的粒子04,下列说法不正确的是B.它是氧元素的一种同位素D.它具有很强的氧化性B.原子半径：Na>Mg>0D.非金属性：F>Cl>BrA.它是氧气的一种同素异形体C.它的

2、摩尔质量是3.下列排列顺序不正确的是A.热稳定性：CH4〉SiH4〉HFC.酸性：HC1O4>H2SO4〉H3PO44.有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环（如右下图），科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是A.该烃属于烯烃B.该烃分子屮只含非极性键C.该烃的二氯代物只有一种D.该烃完全燃烧生成H20的物质的:y:小于C02的物质的:W:5.下列化学式只表示一种纯净物的是A.C2H6B.C4H8C.C2H4O2D.C2H6O6.美国海军航空站安装了MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度力600T〜700°C,所用燃料为H2,电解质为熔融的1

3、<2（：03,已知该电池的总反应为2H2+O2==2H2O,负极反应为H2+CO32'-2c==H2O+CO2,则下列推断正确的是A.正极反应为：4OH'===O2+2H2O+4e-B.放电时CO32'向负极移动C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4molD.放电时CO严向正极移动7.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A:4HC1+O2CU^^C1：2C12+2H2O,可实现氯的循环利用。400C已知：I.反应A中，4molHC1被氧化，放出116kJ的热量.II.拆开1mol0—0键需吸收498kJ的热量，拆开1molCl—Cl键需吸收243H的热:则

4、断开ImolH—0键与断开ImolH—C1键所需能S:相差为A.16kJB.24kJC.32kJD.48kJ,2.一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)^^4Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c!、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mobL_1、0.3molL~.16mol-L"1,则下列判断不合理的是A.ci:c2=2:3B.平衡吋，Y和Z的生成速率之比为3:4C.X、Y的转化率相等D.<;3的取值范围为0

5、HNO3中加入过量的铁：Fe+4H++NO3~=Fc3++NOt+2H2OC.向稀1^4吧03溶液屮滴加足fi的稀NaOH溶液：NH4++OH_=NHyH2OD.向氯化铝溶液滴加过g:的氨水：Al3++3NH3H2O==A1(OH)31+3NH4+4.用如右图所示的装賈做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为aL/mol,且不考虑2NO2#N2O4。最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是13A.—mol/LB.——mol/La4a4C.—mol/LD.无法计算5a二、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计30分)••••5.研究性学习小组

6、做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有0色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛行少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未洛解。过滤、洗涤后，向黑色固体屮加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOC.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4D.白色固体屮夹杂的少量黑色物质屮含元素Cu、S6.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)^^xC(g)+2D

7、(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)：c(B)=3：5,以C表示的平均速率v(C)^^mol-L'^min-1,下列说法正确的是A.反应速率v(B)=0.252.一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)^^4Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c!、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mobL_1、0.3molL~.16mol-L"1,则下列判断不合理的是A.ci:c2=2:3B.平衡吋，Y和Z的生成速率之比为3:4