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时间:2020-06-12
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1、高一下学期期末化学试题一、选择题(每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意。)1.元素的化学性质主要决定于原子的()A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.价电子2.下列试剂长期露置在空气中,溶液质量增加的是()A.NaCl溶液 B.浓盐酸 C.浓H2SO4 D.氯水3.下列各组物质中,互为同位素的是()A.石墨和金刚石 B.水和重水() C.纯碱和烧碱 D.氕和氘4.发展绿色食品,避免“白色污染”,增强环保意识,是保护环境,提高人类生存质量的重要措施。“绿色食品”指的是( )A.绿颜色的食品 B.有
2、叶绿素的食品 C.经济附加值高的营养品 D.安全无公害的营养食品5.下列物质不能使品红溶液褪色的是( )A.氢硫酸 B.二氧化硫 C.活性炭 D.氯气6.能把Na2CO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是( )A.Ba(OH)2溶液 B. 紫色石蕊试液C. CaCl2溶液 D. 盐酸二、选择题(每小题4分,共40分。每小题有一个或两个正确选项。漏选得2分,多选、错选0分。).除去SO2中混有的SO3气体,可选用的试剂是()A.石灰水 B.浓硫酸 C
3、.饱和NaHSO3溶液 D.KMnO4溶液9.下列物质不含离子键的是( )①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④NH4CL ⑤H2SO4 ⑥Na2O2A.①④⑥ B.②③⑤ C.②⑤ D.②⑥10.向50毫升,18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质是( )A.等于0.9mol B.大于0.45mol,小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45mol11.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应,消耗H+和产生CO2物质的量之比是
4、5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A.1:2 B.2:3 C.3:4 D.4:512.将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次溶解于1L水中,则该溶液具有()A.中性、漂白性 B.酸性、漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性13.NaH(氢化钠)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价,NaH和水反应放出氢气,下列叙述正确的是( )A.NaH在水中呈酸性 B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.N
5、aH中氢离子可被还原成氢气14.密度为1.45g.cm-3的硫酸溶液中加入BaCl2溶液直至沉淀完全。已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸的浓度为()A.6.22 mol.L-1 B.6.22% C.42% D.14.8mol.L-115.下列离子方程式中书写不正确的是( )A.氢氧化钙溶液与氢氟酸反应:HF+OH-=H2O+F-B.硫化亚铁和稀硫酸反应:2H++S2-=H2S↑C.氢氧化钾溶液中通入过量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3-D.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+16
6、.熔化烧碱时,应选用的坩埚是( )A.普通瓷坩埚 B.玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.石英坩埚必修2高一化学下学期期末综合训练可能用到的原子量:H1C12O16N14Na23Mg24 S32第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题共9小题,每小题2分,共18分。每小题只有1个选项符合题意)1.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是()A.MgAlSiB.LiBeMgC.NOSD.PSO2.下列关于卤族元素由上到下性质
7、递变的叙述,正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤3.对于放热反应A+BC+D,以下说法正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量)()A.EA>ECB.EA>EC+EDC.EA+EB>EC+EDD.EA+EB<EC+ED4.对于反应A+3B=2C+D来说,下列反应速率中最快的是()A.v(A)=0.3mol·L-1·min-1B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1C.v(C)=0.5mol·L-1·
8、min-1D.v(D)=0.001mol·L-1·min-15.一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmol的ABB.
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