高2008级第二次月考化学试题

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1、高2008级第二次月考化学试题Ⅰ卷试题6、根据热化学方程式(在101Ka下)：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）;△H=-241.8KJ/mol,分析下列说法正确的是（）A.H2的燃烧热为241.8KJ/molB.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）;△H<-241.8KJ/molC.2H2（g）+1O2（g）=2H2O（g）;△H>-241.8KJ/mol1molH2与1/2molO2的总能量小于1mol水蒸气的总能量7、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理

2、的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①③④⑥8、下列离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、SO42－、SCN－B在PH=1的溶液中:Na+、Fe2+、Cl－、NO3－C在PH=14的溶液中:K+、S2－、SO32－、SO42－D水溶液中:Na+

3、、Al3+、Cl－AlO2－9、下列离子方程式的书写正确的是AFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4ClB向B(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液刚好呈中性Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OCAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OD向碳酸氢钠溶液中滴入过量的石灰水HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+2H2O10、右图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，

4、下列说法中正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH保持不变11、将MgSO4与A12(SO4)3混和液逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当加到25mL时沉淀量达最多，当再向溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐惭溶解，当加至30mL时，沉淀不再溶解，计算原混合液中MgSO4和A12(SO4)3的物质的量浓度比值是A．2:1B．5:1C．5:6D．1:112、铜和镁的合金5.10g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO2气体和0

5、.336L的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钾溶液，生成沉淀的质量为A．9.01gB．8.51gC．8.26gD．无法计算13、根据热化学方程式(在101Ka下)：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）;△H=-241.8KJ/mol,分析下列说法正确的是（）A.H2的燃烧热为241.8KJ/molB.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）;△H<-241.8KJ/molC.2H2（g）+1O2（g）=2H2O（g）;△H>-241.8KJ/mol1molH

6、2与1/2molO2的总能量小于1mol水蒸气的总能量Ⅱ卷试题26（14分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为铁和石墨。⑴a电极材料应为_________，电极反应式为_____________。⑵电解液c可以是___________（选填编号）A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液⑶d是苯，其作用为_____________________，在加入

7、苯之前应对c溶液进行如何处理？_____________________________。⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____（选填编号）A．改用稀硫酸做电解液B．适当增加电源的电压C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度⑸若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________________________。H气体淡黄色固体27（16分）已知A、B均为可溶性正盐

8、,A的水溶液为浅绿色,B为硫化物,在一定条件下,A、B的溶液间可以发生下图所示的变化:NaOH先加盐酸无沉淀再加BaCl2溶液E白色沉淀焰色反应为黄色I溶液C沉淀A溶液B溶液D溶液盐酸F气体G溶液Cl2J红褐色沉淀1)写出下列物质的化学式:A,D;2)检验D溶液中所含的阴离子,能否直接加盐酸酸化的氢化钡溶液?简述理由;3)写出下列变化的化学方程式(是离子反应的,只写出离子方程式)F+H—W;C沉淀+盐酸;G溶液与NOH溶液反应开始得到的沉淀