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1、武胜中学2014春高2015届第四学期第二次月考化学试题考试时间:2014年06月01日第I卷选择题(共54分)命题人:张良余审题人:邓志平可能用到的相对原子质量:H-10-16Na-23S-32Cu-64一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列能正确表示水解的离子方程式是( )A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+2.钢铁发生电化腐蚀时,正极上发生的反应是( )A.2H++2e-
2、=H2↑B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C.加热FeCl3溶液颜色会变深D.KAl(SO4)2·12H2O可用于净水4.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B.对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫D.滴有酚酞的氨水溶液,适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深
3、5.四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应:92SO2+O22SO3,反应开始时,反应速率由大到小排列顺序正确的是( )容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲500℃105-乙500℃105V2O5丙450℃85-丁500℃85-A.乙>甲>丁>丙B.乙>甲>丙>丁C.甲>乙=丁>丙D.乙>甲>丙=丁6.下列过程需要通电后才能进行的是( )①电离;②电解;③电镀;④电化学腐蚀A.①②③B.②④C.②③D.全部7.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A.用10mL量筒量取0.50mol·L-1H2SO4溶液5.50mLB.在滴有
4、酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2C03溶液中存在水解平衡C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大D.用HN02溶液作导电性实验,灯光较暗,说明HN02是弱电解质8.关于溶液的酸碱性说法正确的是 ( )A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性D.c(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性9.已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0。反应达到平衡后,若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
5、( )①加入一定量的M②加入一定量的N③升高反应体系的温度④缩小容器体积⑤加入某物质作催化剂⑥分离出一定量的PA.①③⑤B.②④⑥C.②③⑥D.④⑤⑥10.升高温度,下列数据不一定增大的是( )9A.化学反应速率B.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw11.下列各组离子在指定条件下,一定不能够大量共存的是( )A.滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中:K+、SO42―、Mg2+、H+B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的无色溶液中:Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-C.Kw/c(H+)=0.1mo
6、l/L的溶液:Na+、K+、SiO32―、NO3-D.能与Al反应产生H2的溶液:K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ12、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是:( )①②③④A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀13.下列说法不正确的是( )A.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,该电池通常
7、只需更换铝板就可继续使用B.铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。研读右图,当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2molC.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,(已知:氧化性Fe2+8、N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质为20%~30%的KOH溶液,电池总反
8、N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质为20%~30%的KOH溶液,电池总反
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