化学专题盐溶液中离子浓度的大小比较.doc

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1、盐溶液中离子浓度的大小的比较盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是高中化学一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。　　一、基本知识　　在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：　　1.c（H＋）与c（OH－）的关系：　　中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）　　酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）　　碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）　　恒温时：KW=c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）　

2、　2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。　　如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）　　如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）　　3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。　　如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1mol/L　　如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0.1mol/L*4.质子守恒：　　二、解题方法和步骤　　1.判断水解、电

3、离哪个为主。　　（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。　　（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。　　（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。　　（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HB－的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以HB－的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以H

4、X的电离为主；　　当c（H+）＜c（OH－）时，以X－的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。　　2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。　　三、例题分析　　【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），则下列关系错误的是（）A.c（H+）＞c（OH－）B.c（HX）＜c（X－）　　C.c（X－）＋c（HX）＝2c（Na+）D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）　　　　　　答案：A和B　　【例题2】相同温度下，等体积物质的量都

5、为0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较（）。　　A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断选A　　四、能力培养　　1、已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析结果肯定错误的是（C）　　A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）　　B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）　　C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）　　D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）　　　　2、在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（B）　　A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS

6、－）＋2c（H2S）　　B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）　　C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）　　D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）　　　　3、已知某温度下0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列关系式中一定正确的是（B）。　　A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）　　B.c（Na+）＝0.1mol/L≥c（B2－）　　C.c（H+）·c（OH－）＝10－14D.溶液的pH＝1　　　　4、物质的量浓度相同（0.2mol

7、/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（D）。　　A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）　　C.若混合溶液呈酸性：则c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）　　D.若混合溶液呈碱性：则c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）　　5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（A）。　　A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断　　　　【解析】　　　　1.由电荷守恒可知：c（H+）＋c（

8、X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。