元素化合物守恒类计算专题.doc

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1、非金属计算类专题训练1、某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2:1时，还原产物为（）A、NO2B、NOC、N2OD、N22、用20mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的浓度为3.18mol/L则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A、0.50mol/LB、0.75mol/LC、1.00mol/LD、3.18mol/L3、把一定量的Zn与100mL1

2、8.5mol/L的浓硫酸充分反应后，Zn完全溶解，同时生成气体Y33.6L（标况下），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的C（H+）=0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（）A、气体Y是SO2和H2的混合物B、气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C、反应中共消耗Zn的质量为97.5gD、反应中共转移电子3mol4、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度皆为0.4mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度

3、是（）A、0.15mol/LB、0.225mol/LC、0.3mol/LD、0.35mol/L5、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜和NO2，N2O4，NO的混合气体，这些气体与5.6L氧气(标况下)混合后通入水中，所有气体被水吸收生成硝酸。问消耗铜的质量为（）A、16gB、32gC、64gD、无法计算6、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入

4、VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数为30%的双氧水 g。7、将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中,得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，得到500mL(假设吸收气体后溶液不变）的钠盐溶液。通过计算回答下列问题：（

5、1）V=______。（2）上述钠盐溶液中硝酸钠物质的量浓度为_______。(3)向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，加入Wg铜粉恰好完全溶解，通常状况下将搜集到的气体充满一试管，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。①W最大值为。②上述试管里溶液浓度（不考虑溶质向水槽里扩散）为。（已知在通常状况下，气体摩尔体积为aL∕mol）（4）在（3）小题中，若向倒立在水槽中的试管里缓缓通入氧气，最终使试管内的溶液为半试管，则试管中的溶液浓度为多少？CABCB⑥

6、5.85.4(av×10-3+0.5)/0.1457.8⑦260mL0.40mol/L153.6g1/amol/L1/amol/L