专题二 元素化合物.doc

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1、教师吴艳波学生时间和时段2013年月日（：—：）学科化学年级教材名称鲁科版授课题目元素与化合物课次第（）次课考纲点击【考纲点击】常见无机物及其应用1、常见金属元素—Na、Al、Fe、Cu①了解常见金属的活动顺序。②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。③了解合金的概念及其重要应用。2、常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3、以上各部分知识的综合利用。【高考热点考向】：1、与基本概念、基本理论相结合，如在周期律、周期表的内

2、容中考查方程式，以元素化合物性质为载体考查盖斯定律、电解质溶液、氧化还原反应、速率平衡以及一些简单的定量计算等。2、结合生活生产、最新科技，通过生产流程以及某些特定情景下与STS相结合，考查元素化合物的应用。3、通过与实验相结合，对其中重要的实验现象的描述以及方程式的书写来考查元素化合物的应用。第一部分：元素化合物【高考热点考向】：1、与基本概念、基本理论相结合，如在周期律、周期表的内容中考查方程式，以元素化合物性质为载体考查盖斯定律、电解质溶液、速率平衡以及一些简单的定量计算等。2、以元素化合物性质为载体考查有关氧化还原反应的知识难点【基础知识】1、常

3、见氧化剂还原产物氧化剂Cl2O2浓硫酸HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3H2O2还原产物2、常见还原剂氧化产物还原剂M(金属)I-(HI)S2-(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO32-H2O2氧化产物【考点解析】考点1与基本概念、基本理论相结合，以元素化合物性质为载体考查方程式，具体考查盖斯定律、电化学、电解质溶液、氧化还原反应、速率、平衡以及一些简单的定量计算等。【例题1】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A、B同主族，它们能形成两种常见化合物，其中一种化合物E中A与B质量比为1：1，B元素的阴离子与C元素的阴离子具有

4、相同的电子层结构，D是一种常见金属，B与D形成的一种化合物F是工业制硫酸的原料。（1）.F能发生以下反应：则X→Y的化学方程式，（2）将E和C的单质同时通入品红溶液中，溶液（）A．褪色B．不褪色C．可能褪色，可能不褪色如不褪色，原因（用离子方程式表示）（3）SO2是大气污染物之一，下列物质一般不用于实验室或工业生产中吸收SO2的是（）A.NaOH溶液B.品红溶液C.氨水D.Na2SO3溶液E.酸性高锰酸钾溶液答案2SO2+O22SO3；C；SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；B【规律总结1】1.可发生连续反应的物质ABC①若X是O2（

5、连续氧化）Na→Na2O→Na2O2C(CH4等)→CO→CO2N2(NH3)→NO→NO2S(H2SFeS2等)→SO2→SO3②其他氧化还原：③复分解反应：2.漂白性物质及漂白原理Na2O2、H2O2、O3、HClO都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。SO2的漂白原理：SO2与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。SO2的漂白为暂时性漂白。活性炭的漂白原理：利用的是它们的多孔

6、吸附性漂白，加热后也恢复原来的颜色。活性炭的漂白为物理漂白。活性炭的漂白也是暂时性的。【变式练习1】（2010宁夏26．14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。[来源:Zxxk.Com]（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应

7、①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。26．（14分）（1）（2）粗铜精铜溶液（3）（4）23.8减小降低减小【例2】（2011浙江高考15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－3I2＋6OH－＋5I－＋3

8、H2O；KI＋I2KI3某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含