铁及其化合物的计算-元素守恒法

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1、铁及其化合物的计算1.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。问题1：若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算问题2：原混合物中铁元素的质量分数为（）A．68.6%B．77.8%C．81.4%D．无法计算问题3：则下列判断正确的是（）A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的

2、Fe2+与Cl-的离子之比为1:2C.混合物中FeO的物质的量无法确定，但Fe2O3比Fe的物质的量多D.混合物中Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多练习1：（湖南高三月考）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入350mL2mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下2.24LNO气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的物质的量为（）A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol元素守恒法练

3、习2：实验室用4.35gMnO2与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气．试计算：（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程）练习3：将一定质量的金属钠放入100mL0.5mol/L的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2。则加入的金属钠的质量为多少？练习4：往5.0mL的某AgNO3溶液中加入一定量0.1mol/L的盐酸，恰好

4、将溶液中的Ag+完全沉淀，加水稀释，得到H+浓度为0.01mol/L的溶液50.0mL，则该AgNO3溶液的浓度为（　　）A.10/9mol/LB.0.01mol/LC.O.1mol/LD.2/9mol/L练习5：（2015湖北联考）现有MgO和Fe3O4的混合物7.6g,向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100mL恰好完全反应,若将15.2g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为A.13.6gB.12gC.6gD.3.2g练习6：(2013天津联考)部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）

5、 共5.92g，经如图处理：下列说法正确的是（　　）①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol④V=224mL⑤V=336mL．A、①③④B、②③④C、②③⑤D、①③⑤