科粤版溶液浓稀的表示.doc

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1、初三化学赵老师辅导讲义课题溶液浓稀的表示教学内容上节课内容回顾知识点+例题讲解【知识梳理】1、溶液的质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比。2、3、溶液的稀释1）、稀释的方法：2）、依据：稀释前后溶液中的的质量不变。3）、关系式①加水稀释②加入低浓度溶液稀释4、溶液的增浓1）、增浓的方法：2）、向原溶液中添加溶质将原溶液蒸发掉部分溶剂与浓溶液混合5、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算1）、根据化学方程式列式求解时，要以的质量列比例，而不能用质量或体积。例：现有足量的锌粒与50g10%的稀盐酸反应，问能生成多少克氢气？2）、对于反应后所得溶液的质量有两种求法：溶液组成法：溶液

2、质量=溶质质量+溶剂质量质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和—生成气体的质量—生成沉淀质量6、配置一定溶质质量分数的溶液实验目的配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液实验用品托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（50ml）、胶头滴管、氯化钠实验步骤（1）计算根据公式计算：需氯化钠的质量为，水的质量为,则水的体积为。（2）称量（量取）（3）溶解（4）装入试剂瓶题型一：溶液的浓度例1.若将一定质量的KNO3不饱和溶液变为饱和溶液，则()A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质的质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变例2.一定条件下，NaOH的不饱和溶液

3、变成饱和溶液后无固体析出，则NaOH的质量分数()A.一定增大B.一定减小C.一定不变D.无法判断例3.某同学按下图所示的步骤配制好的80g6%的氢氧化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是（）A.溶质的质量不变B.溶剂质量不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变题型二：溶液的稀释与浓缩例1.将40g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A.40gB.50gC.100gD.140g例2.硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答：（1）硝酸铵的相对分子质量为_____。（2）硝酸铵中氮元素

4、、氢元素、氧元素的质量比为_____。（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？例3.有100g10％的NaCl溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是()A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100g10％的NaCl与200g25％的NaCl混合D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半题型三：求溶液中溶质与溶液的量例1:用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（）A.145gB.195gC.196gD.2

5、45g例2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但是在实验中同学们需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98％、密度为1.84g／cm3的浓硫酸稀释为质量分数为20％的稀硫酸，需加水的体积为()A.196mLB.106mLC.106.5mLD.195mL题型四.溶液与化学方程式的综合计算例1.黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取41g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。请计算（计算结果保留1位小数）：（1）合金中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。例2.某合作学习小组的同学们，欲测定一

6、定量的某种石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量_____g；②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的_____（填“上端”或“下端”）保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入_____中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；（2）将（1）中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应），计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。题型五：配置一定溶质质量分数的溶液例1.某化学兴趣

7、小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。⑴配制150克质量分数为10%的氢氧化钠为溶液，(水的密度近似看作1g/mL)①计算：需要氢氧化钠固体的质量为克，需要水的体积为mL②称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加，最后添加氢氧化钠固体，至到天平平衡。③用量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用玻璃棒，使其溶解，并冷却到室温。④存贮：将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并，放到指定的地方。⑵粗盐的初步提纯：①称取5.0克粗盐，用药匙逐渐加入到10