教学设计溶液的浓稀表示.doc

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1、教学设计科目化学课题7.3溶液浓稀的表示授课教师李勇勤单位莫旗尼三中教材版本粤教版课型新授课教材分析1.本节包含两部分内容，即“溶质质量分数”，“有关溶质质量分数的简单计算”。本课题只是简单地对溶质质量分数作概要介绍，让学生了解溶液浓度的表示方法中的其中一个。2.实验【实验7-8】是对有色溶液浓度的判断。教师引导学生做实验，并积极思考溶液的浓度与什么有关。学生通过对比分析几个实验现象的异同，最终总结出溶液浓稀的表示方法。学情分析本节课教学内容与学生生活联系比较紧密，学生对有色溶液的颜色与浓稀有一定的了解，经过实验与溶质质量分数的计算，学生很容易掌握这种方法

2、。教学目标1.了解溶质质量分数的概念。（理解）2．能应用溶质质量分数概念和数学表达式进行简单的计算。（理解）3．通过有关溶质质量分数例题计算，使学生感受化学与生活、生产实际的密切关系。教学重点溶质质量分数概念、数学表达式及有关计算教学难点有关溶质质量分数的计算教法1.创设问题情境，引导学生自主阅读，实验探究，交流探讨。2.教师宏观指导时间分配和评议尺度，做到把时间留给学生，让学生体验过程，学会方法，提高能力。学法自主阅读、实验探究、交流探讨、归纳总结教学准备1.多媒体课件2.实验器材仪器：托盘天平、试管、药匙、量筒药品：硫酸铜固体、水教学过程设计意图【知识

3、回顾】1.已知20℃时NaCl的溶解度为36克。在20℃下将15gNaCl投入到50g水中，充分搅拌，形成的是NaCl的_________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；2.已知20℃时Ca(OH)2的溶解度为0.17克。在20℃下将2gCa(OH)2投入到50g水中，充分搅拌，形成的是Ca(OH)2的_________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。【过渡】饱和溶液一定是含溶质多的浓溶液，不饱和溶液一定是含溶质少的稀溶液吗？（生回答不一定）那应该如何表示溶液的浓稀呢？这节课我们就一起来学习——溶液浓稀的表示。【板书】7.3溶液浓稀的表示【生】学生阅读【实

4、验7-8】1，猜测溶液颜色深浅顺序，并填入书中。学生阅读【实验7-8】2，猜测溶液颜色深浅顺序，并说明猜测的依据。【师】那么，同学们猜想的是否正确呢？我们通过实验来验证。【生】上前演示此实验，并得出溶液颜色深浅的顺序。【过渡】有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀，但是要准确的解决有色及无色溶液的浓稀问题，就要涉及溶液浓稀的定量表示。下面我们就来一起学习表示溶液浓稀的其中一种方法——溶质的质量分数。联系学生所学知识，导入新课，激发兴趣，启发思维，诱发疑惑。通过猜测溶液颜色深浅的顺序，提高学生猜想意识和能力【板书】一、溶质的质量分数1.概念：溶质质量

5、与溶液质量之比。溶质质量2.计算公式:溶质的质量分数=------------×100%溶液质量【师】结合溶质的质量分数的计算，现在请同学们完成P205表格中的内容。【师演示】计算D试管中溶液的溶质容量分数。【生】找两位同学把计算试管E、F中溶液的溶质质量分数的计算式写到黑板上。其他学生点评书写是否正确。【师生】师引导学生总结有色溶液颜色的深浅与溶质质量分数之间的关系。得出结论：对于有色溶液来说，溶质的质量分数越大，溶液颜色越深，溶液浓度越大。【师生】生阅读P206例1，师讲解。例1.在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80Kg溶质质量分数为15%的盐

6、水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？解：根据公式变形有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数则所需氯化钠的质量=80Kg×15%=12Kg所需水的质量=80Kg-12Kg=68Kg答：需氯化钠为12Kg，需水为68Kg。【板书】二、溶质质量分数的简单计算1.一定量某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。【PPT放映随堂练习】1.将10gKNO3完全溶于50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。2.计算100g溶质质量分数为15%的CuSO4溶液中，所含溶质的质量为__________。巩固练习，学以致用。设计梯度练习题，让知识得意巩固、内化和升华。3.用10gN

7、aOH固体可配制成溶质质量分数为20%的NaOH溶液多少克？【生】阅读并完成P206［讨论与交流］1.已知，20℃时，食盐的溶解度是36g。“这表明，该饱和溶液的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？2.把10g食盐加进10g水中，可得到溶质的质量分数为50%的食盐溶液，对吗？【PPT展示练习题】1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量是多少？水的质量是多少？2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³），需要氢氧化钠和水的质量各为多少克？3.向100g1

8、0%的CuSO4溶液中加入12.5gCuSO4固体，完全溶解后，所