浙江2020版高考化学大一轮复习专题7化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应学案.pdf

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1、第一单元化学反应中的热效应[考试标准]知识条目必考要求加试要求知识条目必考要求加试要求1.化学反应中的热量①化学反应中能量转化的ab2.化学反应中的主要形式热效应②吸热反应和放热反应aaa①反应热③从化学反应中的反应物a②焓变的含义的总能量与生成物的总能bbc③焓变与键能的量变化理解反应中的热效关系应④中和热的测定④化学键的断裂和形成与bcb⑤标准燃烧热的反应中能量变化的关系a概念⑤热化学方程式的书写ab⑥热值的概念⑥利用热化学方程式进行ca⑦盖斯定律及其简单计算bb简单计算⑦合理利用化石燃料，提高aa燃料燃烧效率的方法考点一化学反应中的热量(一)化学反应中的热量从两个角度理解放

2、热反应和吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)·8HO与NHCl224反应；④碳和水蒸气、C和CO的反应等。2注意①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的不一定是吸点燃热反应，如C＋O=====COΔH<0，不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)·8HO2222与NHC

3、l的反应。4②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热，NHNO溶于水吸热，但此类热效应属于溶解热，不属于放热43反应或吸热反应。③利用放热反应和吸热反应可以比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。(二)能源的充分利用1．能源的分类能源错误!2．燃料的充分燃烧(1)化石燃料主要包括煤、石油、天然气。(2)可燃物燃烧的条件是与O接触、温度达到着火点。2(3)充分燃烧的必要条件是O要充足，与O接触面积要大。22(4)不充分燃烧则产热少，浪费资源，污染环境。(5)列举三个煤的充分利用及新技术开发的实例：煤的气化或液化，制成水煤气或干馏煤气，新型煤粉燃烧器。3．煤作燃料的利弊问题(1)煤是

4、重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。(2)煤直接燃烧时产生SO等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。2(3)煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。(4)可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。4．新能源的开发(1)调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。(2)最有希望的新能源是太阳能、风能、氢能和燃料电池等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，对环境没有污染或污染少。1．(

5、2017·浙江11月选考，5)下列不属于化石燃料的是()A．煤B．石油C．天然气D．甲醇答案D解析三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，D不是化石燃料。2．(2016·浙江10月选考，9)下列属于可再生能源的是()A．氢能B．石油C．煤D．天然气答案A解析石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。3．(2016·浙江4月选考，11)下列说法正确的是()A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化D．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能

6、量，则反应放热答案C4．(2017·浙江11月选考，19)根据Ca(OH)/CaO体系的能量循环图：2下列说法正确的是()A．ΔH＞05B．ΔH＋ΔH＝012C．ΔH＝ΔH＋ΔH345D．ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＝012345答案D解析根据气态水变为液态水放热，故A错误；由转化关系图可知ΔH＋ΔH≠0，故B错误；12由转化关系图可知ΔH≠ΔH＋ΔH，故C错误；由转化关系图可知，经过一个循环之后回到345原始状态，ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＝0，故D正确。12345备考导向在学考中，本部分主要考查放热反应、吸热反应的判断及其图示表示，能源的开发和利用等。题目比较简单。题组一全

7、面认识化学反应中的能量变化1．(2017·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)下列变化属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．酸碱中和D．Ba(OH)·8HO与NHCl晶体混合224答案D解析碘的升华属于物理变化，吸热反应属于化学变化，A项错误；生石灰与水的反应属于放热反应，B项错误；酸碱中和反应是放热反应，C项错误；铵盐与碱的反应是吸热反应，D项正确。2．(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初)化学反应A(g)＋2B(g)===2AB(g)ΔH，