（浙江选考）2021版高考化学一轮复习专题6化学反应与能量变化1第一单元化学反应中的热效应教学案.docx

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1、第一单元　化学反应中的热效应[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)化学反应中能量转化的主要形式bT11(2)吸热反应和放热反应aT11T30(1)T9、T30(2)T19、T22(3)从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应bT19T19T19T30(一)(3)T21T22、T29(2)(4)化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系cT11T19T19T21T23(5)热化学方程式的书写bT19、

2、T30(2)T19、T30(1)T20(6)利用热化学方程式进行的简单计算cT12、T30(2)T30(1)(7)合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法aT11T10(8)太阳能开发利用的途径和方式a(9)生物质能的利用途径aT10(10)氢能的优点、开发与利用，了解化石燃料aT11T9T6T5T8的不可再生性及其给环境带来的问题(11)反应热aT12T22(12)焓变的涵义aT12T22(13)焓变与键能的关系cT19T21T23(14)中和热的测定b(15)标准燃烧热的概念aT30(2)(16)热值

3、的概念a(17)盖斯定律及其简单计算bT30(2)T30(2)T30(1)T19T21T23　焓变与反应热1．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。2．焓变、反应热(1)定义：在恒温、恒压条件下进行的反应的热效应。(

4、2)符号：ΔH。(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。3．从反应热的量化参数——键能的角度分析题组一化学反应中的能量变化1．(2020·浙江1月选考,T22)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是(　　)A．Ea为逆反应活化能，E′a为正反应活化能B．该反应为放热反应，ΔH＝E′a－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移答案：D2．(2020·浙江“七彩阳光”联盟期初联考)下

5、列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是(　　)A．铝热反应B．碳酸钙分解C．氢氧化钠和盐酸反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应解析：选B。由题意可知，该反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，故B项符合题意。题组二键能与反应热3．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O===OH—HH—O1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496x463则表中x为(　　)A．920　　　　　　　　　B．557C．436D．188解析

6、：选C。根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1；而18g水蒸气变成液态水时放出44kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484kJ·mol－1，即－484kJ＝2xkJ＋496kJ－4×463kJ，解得x＝436。4．(2017·浙江4月选考，T19)已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能

7、放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是(　　)A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·mol－1答案：B5．反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化

8、学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是(　　)A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝－180kJ·mol－1B．NO(g)===N2(g)＋O2(g)ΔH＝90kJ·mol－1C．断开1molNO(g)中化学键需吸收632kJ能量D．形成1molNO(g)中化学键可释放90kJ能量答案：C熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和。　热化学方程