（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题6第一单元化学反应中的热效应检测（含解析）.docx

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1、化学反应中的热效应一、选择题1．(2019·绍兴一中高二期中)下列反应属于吸热反应的是(　　)A．碳在氧气中的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2答案：C2．(2017·浙江11月选考，T5)下列不属于化石燃料的是(　　)A．煤　　B．石油C．天然气D．甲醇答案：D3．下列有关能量转换的说法正确的是(　　)A．风力发电是化学能转换为电能B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能D．植物燃烧时放

2、出的能量来源于太阳能答案：D4．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析：选D。X＋Y===M＋N　ΔH>0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶

3、体与氯化铵搅拌即可，B错误。5．(2019·稽阳联谊学校高三联考)臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是(　　)A．催化反应①、②均为放热反应B．催化剂不能改变该反应的焓变C．ClO是该反应的催化剂D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成解析：选B。由题可知反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A错误；催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应的焓变，B正确；ClO是中间产物，Cl是催化剂，C错误；任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的形成，D错误。6．(2019·宁波选考适应性考试)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下

4、：①H2(g)＋I2(？)2HI(g)　ΔH1＝－9.48kJ/mol②H2(g)＋I2(？)2HI(g)　ΔH2＝26.48kJ/mol下列判断不正确的是(　　)A．①中的I2为气态，②中的I2为固态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ解析：选C。根据反应热ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量，则①中的I2为气体，②中的I2为固体，故A、B都正确；由于

5、两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故C错误；根据盖斯定律，由②－①得I2(s)I2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1＝26.48kJ/mol－(－9.48kJ/mol)＝35.96kJ/mol，说明1mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96kJ的热量，故D正确。7．(2019·温州平阳二中高二期中)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的标准燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)

6、===K2S(s)　ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为(　　)A．3a＋b－c　　　　　　　　B．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b解析：选A。表示碳的标准燃烧热的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝ckJ·mol－1，运用盖斯定律，

7、①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，则x＝3a＋b－c，故A正确。8．(2019·宁波高二月考)在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．－488.3kJ·mol－1B．488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－

8、1D．191kJ·mol－1解析：选A。由题知表示各物质标准燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)