浙江2020版高考化学大一轮复习专题8化学反应速率和化学平衡第二单元化学平衡状态学案.pdf

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1、第二单元化学平衡状态[考试标准]必考加试必考加试知识条目知识条目要求要求要求要求1.化学反应的方向和限b⑧反应物的转化率度bc⑨化学平衡常数与反应限①化学反应的限度b度、转化率的关系②化学平衡的概念ba2.化学平衡的移动③化学平衡状态的特征aaa①化学平衡移动的概念④自发反应的概念aa②影响化学平衡移动的因⑤熵变的概念cb素及平衡移动方向的判断⑥用熵变、焓变判断化学③用化学平衡移动原理选反应的方向c择和确定合适的生产条件⑦化学平衡常数b考点一化学平衡状态与化学反应进行的方向(一)化学平衡状态1．可逆反应在同一条件下既可以向正反应方向进行，

2、同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点(二)化学反应进行的方向(加试)1．自发过程(1)含义在一定温度和压强下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2．自发反应在一定温度和压强下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。3．判断

3、化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。②熵和熵变的含义a．熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。b．熵变的含义熵

4、变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。(3)综合判断反应方向的依据①ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行。②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。1．(2017·浙江11月选考，16)已知N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起223始反应物为N和H，物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应22达到平衡时，体系中NH的物质的量分数如下表：3温度物质的量分数400℃450℃500℃600℃压强20MPa0.3870.

5、2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是()A．体系中NH的物质的量分数越大，则正反应速率越大3B．反应达到平衡时，N和H的转化率之比均为122C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD．600℃、30MPa下反应达到平衡时，生成NH的物质的量最多3答案B解析正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而NH是产物，故3A错误；N和H的物质的量之比为1∶3，反应消耗也是1∶3，故N和H的转化率相同，故B2222正确；当1molN参与反应时放出的热量为92.4kJ，而

6、题目中没有确定反应的量，故C错误；2由表格可知600℃、30MPa下反应达到平衡时，NH的物质的量分数相对于500℃、30MPa3时减小，故D错误。2．(2017·浙江11月选考，21)在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是()A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C．当温度一定，

7、随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大答案A解析由图像可知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性先升高后减小，故A选项错误；由图像可知，当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性先升高后减小，故B选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故C选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故D选项正确。3．(2017·浙江4月选考，12)已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，下列说法不正确的是()A．0.1

8、molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反