化学反应速率的表示方法.doc

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1、专题二化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法(时间：30分钟)考查点一　自发过程和自发反应的理解1．下列说法正确的是(　　)。A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析　放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答案　C2．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是(　　)。A．碳酸铵分解是因

2、为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析　碳酸铵自发分解，是因为由于氨气的生成而使体系熵增大；有的碳酸盐很稳定，不能自发分解。答案　A3．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　)。A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过

3、程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的解析　一个过程是自发的，则它的逆过程是非自发的。答案　D4．下列反应可能是自发进行的吸热反应的是(　　)。A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(g)＋NH3(g)C．2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)D．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe解析　A、C、D均为放热反应。答案　B考查点二　熵判据5．水的三态的熵值关系是(　　)。A．固态>液态>气态B．液态>固态>气态C．气态>液态>固态D．气态>固态>液态解析　同种物质在不同状态下

4、的熵值为气态>液态>固态。答案　C6．估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(1)NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)(　　)。(2)水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)(　　)。(3)臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)(　　)。A．熵增大B．熵减小C．不变D．熵变很小解析　对于有气体参与的化学反应(有气体参与反应时，气体既可以是反应物也可以是反应产物)，气体的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，即是熵增大的反应；反之，气体的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，即是熵

5、减小的反应。若反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等，其熵变通常都是很小的值，正负由具体的化学反应体系来决定。(1)NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应：(2＋4＋1)－(0)>0，因此该过程是熵增加的过程。(2)水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化：(1＋1)－(1＋1)＝0，该过程的熵变很小。(3)生成臭氧后，气态物质的物质的量减小：2－3<0，因此该过程是熵减小的过程。答案　(1)A　(2)D　(3)B考查点三　化学反应进行方向的判断依据7．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是(　　)。A．在温度、压强一定的

6、条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变无关解析　焓判据和熵判据共同决定一个反应的方向。答案　A8．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)(　　)。A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变解析

7、　在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0℃、100kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡―→灰锡的ΔH—TΔS值的问题。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1＜0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。答案　A9．自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可

8、自发进行(