化学反应速率的表示方法

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1、化学反应速率的表示方法有哪些化学反应进行得快？有哪些化学反应进行得慢？如何衡量化学反应进行的快慢程度？mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1一、化学反应速率1、定义：2、表达式：vB=△CB△t3、单位：----衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。注意：气体的浓度=气体的物质的量容器的体积1)、固体或纯液体的浓度为常数，所以不用固体或纯液体来表示v。4)、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示v，其数值可能不同，但表达的意义相同3)、v为正值。2)、v是平均速

2、率，不是瞬时速率。5、对反应aA+bB===cC+dD，vA∶vB∶vC∶vD=a∶b∶c∶d。4,注意：aA(g)＋bB(g)=====cC(g)＋dD(g)c始(mol·L－1)mn00Δc(mol·L－1)axbxcxdxc平(mol·L－1)m－axn－bxcxdx在同一个反应中：aA+bB==cC+dDVA：VB：VC：VD===a：b：c：d三步法(成比例)常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=

3、0.01mol/(L·s)B、v(NO)=0.008mol/(L·s)C、v(H2O)=0.003mol/(L·s)D、v(NH3)=0.002mol/(L·s)v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)CD2、比较反应速率的大小④﹥②=③﹥①在同一反应中，比较反应速率的大小应:同一物质、同一单位例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=9.0mol·L-1·min-1②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是3、根据各

4、物质的反应速率之比写出化学方程式。例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y4、根据右图填空:(1)反应物是；生成物是。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是。Ａ、ＢＣ3A+2B3C二、化学反应速率的测量方法（如释放出气体的体积）（随反应进行，溶液颜色不断变化）１、观察和测量某些性质２、比色法[

5、P34活动与探究]盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测定一定时间内CO2气体的体积，可测定该反应的反应速率；时间/s102030405060气体体积/mlv/mol/(L·s)5、下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应AC6、在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放

6、入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大7、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是()A

7、.1B.2C.3D.4⑵上述反应在2min末时，Y的转化率是()A.20%B.25%C.33%D.50%DB反应物的消耗量转化率=反应物的起始量×100%（3）某组分的体积分数8、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是（）A、0.2mol/(L·min)B、0.6mol/(L·min)C、0.1mol/(L·min)D、0.3mol/(L·min)C2H2O2====O2↑+2H2O催