化学反应速率的表示方法讲课教案.ppt

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1、化学反应速率的表示方法烟花的爆炸是瞬间完成S+O2=SO24P+5O2=2P2O5C+O2=CO2（发光、放热）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O溶洞的形成需要漫长的时间不同的化学反应进行的快慢千差万别，我们需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。化学反应速率：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度（常用物质的量浓度）的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速

2、率的单位通常为：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1对于化学反应：aA+bB=cC+dDv（A）=∆C(A)/∆t,或v（B）=∆C(B)/∆t,或v（C）=∆C(C)/∆t,或v（D）=∆C(D)/∆t想一想1、能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率？因为在一定温度下，固体或纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因而不用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。2、通常化学反应速率指的是平均速率还是瞬时速率？化学反应速率通常指平均速率，只有当∆t非常小时才近似于瞬时速率。注意化学反应速

3、率均为正值，没有负值；一般不用固体或纯液体的“浓度变化”来表示化学反应速率；表示化学反应速率时要指明对象；化学反应速率通常指的是某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬间速率。一个化学反应既有反应物又有生成物，表示化学反应速率时，既可用某反应物的浓度变化来表示，还可以用其它反应物或生成物的浓度变化来表示。根据P33交流与讨论，请同学们完成表格，并分别用三种物质来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。V(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1V(NO2)=0.20mol·L-1·min-1V(O2)=0.05mol·L-1·min-11.能否

4、说V(NO2)>V(N2O5)>V(O2)2.三者有什么关系？结论：1.同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。2.同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值可能不同，但表示该反应快慢程度的意义一样。练习已知：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.15mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=4mol/（L·min）(4)v(D)=0.15mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为。(2)>(1)>(4)>(3)比较化学反应速率的大小时要化为同一

5、物质，并注意单位的一致。练习反应4A(s）+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示，正确的是（）A、用A表示的反应速率为0.4mol/（L·min）B、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L·min）C、2min内B的平均反应速率是0.3mol/（L·min）D、在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的。。C、D[例1]在2L的密闭容器中，加入3mol和1mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率(分别用

6、N2、H2、NH3来表示)。【说明】计算反应速率一般运用“三段思维法”，即“起始”、“转化”、“平衡”时的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质的量及变化非常清晰，一目了然。例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y习题、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ

7、(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则(1)上述反应Z气体的计量系数n的值是______(2)上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质量分数是__________125%习题：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)根据下图回答：1、反应物是__________.2、2min内A的平均速率是________3、写出

8、化学方程式A、B2.5mol/(L·s)5A+4B4C测定方法有∶