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1、酸洗的方法及溶液的配制酸洗的方法及溶液的配制一:酸洗溶液的配制与调整1.计算公式W=(VA)×／1000×C式中w——所需浓酸的质量(kg);v——酸槽有效容积(L);A——配制酸的浓度(g／L);C——浓酸的含量(％)。2.计算实例为配制含硫酸170g／L的酸洗溶液800L,需加92％的浓硫酸多少千克?需水多少千克?将已知道的数据代入计算公式可得出:W=(800170××100)／1000×92=147.8kgH2SO4800—147、8=652.2kgH2O3.配酸程序向配酸槽中加约l/3体积的水,将147、8kg浓硫酸分几次,在不断搅拌条件下,缓慢加入配
2、酸槽中,待硫酸加完后,继续加水至总体积为800L,搅拌均匀,取样分析。4.调整方法酸溶液配好后,经分析符合工艺规范,加热升温至工艺温度,先试洗一两批,产品质量合格后,就可以连续生产。生产过程中硫酸将逐渐消耗,每生产一定数量的产品,可根据取样分析结果或实践经验,补加一定数量的浓酸。如果按分析结果补加,需经过计算。举例如下:例1:有效容积为800I。的酸槽,分析硫酸浓度为120g／L,需加多少千克92％的浓硫酸,才能达到硫酸浓度为200g／L?(200—120)×800÷1000÷92％=69.57kgH2SO4例2:如上题,若分析结果硫酸含量为300g/L,需取
3、出多少升溶液再加水冲稀到800I.,使硫酸含量为250g／L。(800-X)300=250××800则x=133、3L,即应从槽中取出133、3L溶液,再加水至800L。二:盐酸酸洗盐酸就是氯化氢气体的水溶液,15℃时氯化氢在水中溶解度最大,可生成42、5％的盐酸。市售盐酸浓度在30％～37％。盐酸除锈主要特点如下:酸洗的方法及溶液的配制在常温下,盐酸对金属氧化物的浸蚀能力较强,溶解钢铁等基体金属的速度较慢。因此用盐酸除锈时,引起腐蚀与氢脆的危险较少。浸蚀后工件表面残渣少、质量高。盐酸的去锈能力几乎与其浓度成正比。但浓盐酸易挥发,尤其高温下挥发快,容易腐蚀设备
4、、污染环境,因此盐酸的浓度一般不超过15％。超此浓度时,酸雾较大,操作困难。多数情况下,室温操作最高使用温度不超过40℃。盐酸对其她金属的腐蚀作用如下:(1)铝:易被盐酸腐蚀;(2)锌、镁:易被盐酸腐蚀;(3)铜:只有在氧化条件下才被盐酸腐蚀;(4)18～8CrNi不锈钢:被盐酸腐蚀。三:硫酸酸洗硫酸就是三氧化硫的水合物,浓度可达100％,市售品浓度一般为98％,硫酸与盐酸一样价格便宜,其水溶液对热的稳定性好,在除锈中广泛应用,其特点如下:室温下,硫酸溶液去除金属氧化物的能力较差。提高浓度也不能提高硫酸的浸蚀能力,当溶液中硫酸浓度超过40％时,对氧化铁的溶解能
5、力降低很多;浓度超过60％时,几乎不能溶解氧化铁。因此,实际除锈应用中,硫酸的浓度应控制在100g／L～250g／L。提高温度可大大提高硫酸的除锈能力。硫酸不易挥发,故适宜在较高温度下除锈。热硫酸可有效剥离金属基体上的氧化皮,但温度过高,易过度腐蚀钢铁,并引起氢脆。为避免这些危害,硫酸除锈液可在50℃～60℃之问使用,最高温度不超过75℃,同时还要加缓蚀剂。浓硫酸与硝酸混合使用时,可提高工件表面光泽与浸蚀质量,并降低硝酸对铜、铁基体的腐蚀速度。在除锈过程中,积累的腐蚀产物(铁盐)会令硫酸对金属的浸蚀能力降低,除锈后工件表面残渣增加、质量降低,故硫酸溶液中含铁量
6、应控制在60g／L以下。硫酸对其她金属的浸蚀情况如下:(1)钢:易溶于10％浓度的硫酸,但对80％浓度的硫酸有耐蚀性;(2)锌、镁:易溶于各种浓度的硫酸中;(3)锡:对稀硫酸有耐蚀性;(4)镍:常温下对浓度在80％以下的硫酸有耐蚀性;(5)铜:一般情况下不被硫酸溶解,只有在热硫酸中才被氧化而溶解。四:硝酸酸洗工业上使用的硝酸浓度一般为65％的水溶液。它与盐酸、硫酸一起为除锈中广泛应用的三种酸。其特点如下:酸洗的方法及溶液的配制硝酸酸洗剂氧化性强,极易挥发。同金属作用时,会放出大量有害的氧化氮类气体(有毒)及大量热能,对人体腐蚀性很大。操作时必须穿戴好全部防护用
7、具,硝酸槽及其后的水洗槽都应有抽风、冷却及降温装置,要十分注意安全。低碳钢工件在浓度为30％的硝酸溶液中,溶解很激烈,浸蚀后表面洁净、均匀。中、高碳钢与低合金钢工件在浓度为30％的硝酸溶液中浸蚀后,表面残渣较多,需经清洗后立即在碱液中进行阳极处理,才能获得较均匀、洁净的表面。钢铁工件在浓硝酸中会生成氧化亚铁膜,因此有良好的耐蚀性。对其她金属的除锈性能。(1)铝:高纯铝在形成氧化膜被钝化后,在室温无论对稀硝酸还就是浓硝酸均有较好的耐蚀性;(2)铜:可被所有浓度的硝酸溶解;(3)镁、锌:易被硝酸溶解;(4)锡、铅:易被稀硝酸腐蚀溶解;(5)18～8NiCr不锈钢:
8、在80℃以上温度对各种浓度的硝酸均有耐
