三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备的组成测定.pdf

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1、精品文档三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备的组成测定实验小组：第六小组姓名;马文斌学号：515110910017实验指导教师;马荔助教：贾晓利实验日期：2016年6月28日一．实验目的1.合成三氯化六氨合钴（Ⅲ）；2.测定溶液的摩尔电导，掌握用电导法测定配离子电荷的原理和方法；3.了解不同配体对配合物中心离子d轨道能级分裂的影响，测定钴配合物中某些配体的含量;二．实验原理根据有关电对的标准电极电位可以知道，在通常情况下，二价钴盐比三价钴盐稳定得多，而在许多场合下它们的配合物正好相反，三价钴反而比二价钴来得稳定，而活性的Co（Ⅱ）配合

2、物很容易形成。因此通常采用氧化二价钴配合物的方法，来制备三价钴的配合物。能将Co（Ⅱ）配合物氧化成Co（Ⅲ）配合物的氧化剂有多种，如卤素单质，但应用卤素做氧化剂会引入卤素离子X-,PbO也是很好的氧化剂，它可被还原成Pb2+，在Cl-存在时，2它可成为PbCl沉淀，可过滤除去；同样SeO也是一个很好的氧化剂，还原产物Se是沉淀，22可过滤除去；最好不用KMnO、KCrO、Ce（Ⅳ）等，因为它们会引入其它离子，增加了分4227离杂质的手续。最好的氧化剂是空气（空气中富含O）或HO，它们不会引入杂质[1]。222氯化钴（Ⅲ）的氨

3、合物有很多种，主要有三氯化六氨合钴（Ⅲ）[Co(NH)]Cl（橙黄色363晶体），三氯化一水五氨合钴（Ⅲ）[Co(NH)HO]Cl（砖红色晶体），二氯化一氯五氨合钴3523（Ⅲ）〔Co(NH)Cl〕Cl（红紫色晶体）等，它们的制备条件各不相同。3521。欢迎下载精品文档2.1摩尔电导的测定配离子电荷的测定对于了解配合物的结构和性质有着重要的作用，最常用的方法是电导法。电导就是电阻的倒数，用λ表示，单位为S（西门子）。溶液的电导是该溶液传导电流的量度。电导λ的大小与两极间的距离L成反比，与电极的面积A成正比：KALK称为电

4、导率或比电导（电阻率的倒数），表示长度L为1cm，截面积A为1cm2时溶液的电导，也就是1cm3溶液中所含的离子数与该离子的迁移速度所决定的溶液的导电能力。因此，电导率K与电导池的结构无关。电解质溶液的电导率K随溶液中离子的数目不同而变化，即溶液的浓度不同而变化。因此，通常用当量电导Λ来衡量电解质溶液的导电能力，当量电导Λ的定义为1克当量电解质溶液置于相距为1cm的两电极间的电导，当量电导与电导率之间有如下关系：1000KNN为电解质溶液的当量浓度。同样摩尔电导Λm为Λm=K*10-3/CC为电解质溶液的摩尔浓度。如果

5、测得一系列已知离子数物质的摩尔电导Λm，并和配合物的摩尔电导Λm相比较，即可求得配合物的离子总数，或直接测定配合物的摩尔电导Λm，由Λm的数值范围来确定其离子数，从而可以确定配离子的电荷数，25℃时，在稀的水溶液中电离出2、3、4、5个离子的Λm范围如表2—1示：表2—1：稀的水溶液中电离出2、3、4、5个离子的Λm范围离子数23452。欢迎下载精品文档Λm（S.m2··mol-1）118~131235~273408~435523~560本实验通过测定三氯化六氨合钴（Ⅲ）溶液的摩尔电导，通过计算获得Λm的数值，与已知的Λm数

6、值进行比较，从而可确定三种配合物的类型。2.2在配位化合物中，大多数的中心离子为过渡元素原子，其价电子层有5个d轨道，它们的能级相同，但由于五个d轨道在空间的伸展方向各不相同，因而受配位体静电场的影响也各不相同，产生了d轨道能级分裂，d轨道能级分裂为两组，能级较低的一组称为t轨道，2g能级较高的一组称为e轨道，t与e轨道能级之差记为Δ，称为分离能。g2gg在晶体或溶液中，由于过渡元素离子周围存在配位体，配位体场的影响使d轨道发生分裂，进而使d轨道上的电子重新排布，有些电子比原来的电子更稳定，而有些电子却没有原来的稳定，由于分

7、裂后的d轨道没有充分的电子，因此过渡元素中的电子从能量较低的d轨道跃迁到能量较高的d轨道，这种跃迁称为d-d跃迁。这种d-d跃迁的能量相当于可见光区的能量范围，这就是过渡金属配合物呈现颜色的原因。分裂能Δ值的大小受中心离子的电荷、周期数、d电子数和配体性质等因素的影响，对于同一中心离子和相同类型的配合物，Δ值的大小取决于配位体的强弱，其大小顺序如下：I-

8、值的次序称为光谱化学序列，因此如果配合物中系列左边的配位体为系3列右边的配位体所取代，则吸收峰朝短波方向移动或高波数方向移动。本实验通过测定相同中心离子，不同配位体的配合物的吸收曲线，并找出最大吸收光谱数据，按下式求出Δ值。Δ=1/λ×107(cm-1)式中λ为波长，单位为nm。三．实验仪