2020版高考化学一轮复习专项突破19强酸碱与弱酸碱的判断与性质比较教学案鲁科版.pdf

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1、强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较1．弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CHCOOH溶液的pH>1。3方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CHCOOH加水稀释100倍后，1

2、，测其pH>7。方法四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目c(H中和碱与足量Zn反应pH开始与金属反应的速率酸＋)的能力产生H的量2一元强酸大小大相同相同一元弱酸小大小(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目中和碱与足量Zn反应产开始与金属反c(H＋)c(酸)酸的能力生H的量应的速率2一元强酸小小少相同相同一元弱酸大大

3、多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。[综合体验]1．下列事实一定能说明HNO为弱电解质的是()2①常温下，NaNO溶液的pH>72②用HNO溶液做导电实验灯泡很暗2③HNO不能与NaCl反应2④常温下0.1mol·L－1的HNO溶液pH＝22⑤1LpH＝1的HNO溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.22⑥1LpH＝1的HNO和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO消耗的22NaOH溶液多⑦HNO溶液中加入一定量NaNO晶体，溶液中c(OH－)增大22⑧HNO溶

4、液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大2A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧C[②如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO溶液中存在HNOH＋＋NO－，222是弱酸；⑥依据HNO＋NaOH===NaNO＋HO、HCl＋NaOH===NaCl＋HO可知，c(HNO)大于c(HCl)，22222而溶液中c(H＋)相同，所以HNO没有全部电离；⑦加入NaNO，溶液中c(OH－)增大，说明电

5、离22平衡移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，而c(OH－)增大。]2．现有浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是()A．若三种溶液中c(H＋)分别为amol·L－1、amol·L－1、amol·L－1，则它们的大小关123系为a＝a＝a213B．等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为bmol、bmol、bmol，则它们的大小关系为b＝b

6、H溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V、V、V，其大小关系为V＝V＝V123123D．分别与Zn反应，开始时生成H的速率分别为v、v、v，其大小关系为v>v>v2123213D[HCl、HSO是强电解质，完全电离，CHCOOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液243中的浓度知，它们的大小关系为a＝2a，a大于a，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、2113醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b＝b＝b，B项错误；123分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成

7、正盐，若需要酸溶液的体积分别为V、V、V，123则其大小关系为V＝V＝2V，C项错误；硫酸中c(H＋)为0.2mol·L－1，盐酸中c(H＋)为0.1132mol·L－1，醋酸中c(H＋)小于0.1mol·L－1，分别与Zn反应，开始时生成H的速率的大小关2系为v>v>v，D项正确。]2133．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“

8、向左”“向右”或c＋“不”)移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将c3________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V