高考化学一轮复习专项突破19强酸（碱）与弱酸（碱）的判断与性质比较教学案鲁科版

《高考化学一轮复习专项突破19强酸（碱）与弱酸（碱）的判断与性质比较教学案鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较1．弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1

2、H>7。方法四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较　比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较　比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元

3、强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。1．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　)①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.2⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(O

4、H－)增大A．①②③⑦　　　　B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧C　[②如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO，是弱酸；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中c(OH－)增大，说明电离平衡移动；⑧不论是强酸还

5、是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，而c(OH－)增大。]2．现有浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是(　　)A．若三种溶液中c(H＋)分别为a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，则它们的大小关系为a2＝a1＝a3B．等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1＝b2

6、分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1＝V2＝V3D．分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v3D　[HCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为a2＝2a1，a1大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1＝b2＝b3，B项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2

7、、V3，则其大小关系为V1＝V3＝2V2，C项错误；硫酸中c(H＋)为0.2mol·L－1，盐酸中c(H＋)为0.1mol·L－1，醋酸中c(H＋)小于0.1mol·L－1，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率的大小关系为v2>v1>v3，D项正确。]3．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；若加入少量无水醋酸

8、钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V