2019高考化学一轮复习强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析).docx

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1、强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较浓度均为0.01mol·L－1pH均为2pH或物质的量浓度2＝pHHAHBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HA＝HBHAc(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释

2、10倍后3＝pHHApHHB>2溶液的导电性HA>HBHA＝HB水的电离程度HA1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1

3、色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱

4、电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.2⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度

5、很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。答案：C方法指导：：弱电解质形成的盐类能

6、水解，如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个现象：（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。考向二、弱酸（碱）或弱碱（酸）的比较及应用现有浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：（1）若三种溶液中[H＋]分别为a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，则它们的大小关系为。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1m

7、ol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为。（3）分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为（填化学式）。（4）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为。解析：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则[H＋]1＝[HCl]＝0.1mol·L－1，[H＋]2＝2[H2SO4]＝0.2mol·L－1，[H＋]3<[CH3COOH]＝0.1mol·L－1，所以它们的大小关系是a2>a1>a3。（2）等体积、等浓度的盐酸、硫酸和醋酸，它们的物质的量相等，分别与

8、过量的NaOH溶液反应，生成盐的物质的量相等，则它们的大小关系为b1＝b2＝b3。（3）三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸中氢离子浓度是盐酸中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需要盐酸和醋酸的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需要体积最少的酸为硫酸。（4）三种溶液中[H＋]的大小关系为a2>a1>a3，分别