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《2020版导与练一轮复习化学习题：第十章 化学实验综合题型 第31讲 物质制备类综合实验 Word版含解析.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第31讲物质制备类综合实验课时集训测控导航表知识点题号无机物的制备3气体制备1工艺流程类制备2有机制备41.(2019·中央民族大学附中质检)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl,制备装置如图所示:2为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净ClMnO①②22制备纯净NOCu③④①,②,③,④。(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl制备NOCl,装置如图所示:2①装置连接顺
2、序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl外,另一个作用是2。③装置Ⅶ的作用是。④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为。解析:(1)实验室通常用浓盐酸与MnO混合加热制氯气,因浓盐酸有挥2发性,氯气中混有的HCl气体需要用饱和食盐水除去,最后再用浓硫酸干燥即可得纯净Cl;用铜与稀硝酸反应制NO气体,因装置中混有的2氧气与NO反应生成少量NO,因此需要通过水除去可能混有的NO,最22后再用浓硫酸干燥即可得
3、纯净NO。(2)亚硝酰氯熔点、沸点较低,遇水易水解,故需要保持装置内干燥和反应混合气体干燥,同时需要考虑Cl和NO尾气对环境的污染,需要用NaOH溶液除尾气,则装置连接2顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl外,还可以通过观察气泡调节气体的流速,控制NO和Cl的比22例。③亚硝酰氯遇水易水解,装置Ⅶ的作用是防止水蒸气进入反应器。④装置Ⅷ中NaOH溶液能吸收NO、Cl及NOCl的尾气,其中NOCl与NaOH2发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOHNaCl+NaNO+HO。(3)浓硝酸22与浓盐酸在一定条件下生成亚硝酰氯和氯气,发
4、生反应的化学方程式为HNO(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl↑+2HO。322答案:(1)①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水(2)①e→f(或f→e)→c→b→d②通过观察气泡调节气体的流速,控制NO和Cl的比例③防止水蒸气进入反应器④NOCl+2NaOH2NaCl+NaNO+HO22(3)HNO(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl↑+2HO3222.(2019·中央民族大学附中质检)在实验室中,用下图所示流程,制备高锰酸钾晶体。根据流程回答下列问题:(1)操作①和②均需在坩埚中进行,根据实验实际应选择坩埚为(填字母)。a.瓷坩埚b.氧化铝坩埚c.铁坩埚d.石英坩埚
5、(2)操作④中调pH=10～11,使KMnO转化为KMnO和MnO时,一般通入2442CO气体,而不通入HCl气体的原因是2。(3)得到墨绿色溶液后,也可用如图所示方法制备KMnO,电极均为铂4电极。①A极上的电极反应式为。②这种方法与上面的方法相比,其优点是。(4)实验室中,可用草酸作标准溶液,利用下述反应,测定所得KMnO晶4体的纯度。5HCO+2KMnO+3HSO10CO↑+2MnSO+KSO+8HO22442424242①除0.10mol·L-1草酸标准溶液,样品溶液和稀硫酸外,下列提供的实验用品中,还需要的有(填用品代号字母)。②滴定终点的判断方法是(滴定管内
6、为草酸溶液)。③取agKMnO晶体配制成100mL溶液,每次取20.00mL于锥形瓶中4进行滴定实验两次。两次实验所用草酸标准溶液的体积分别为22.15mL和22.17mL,由此求得KMnO晶体的纯度为。4解析:(1)操作①和②中均有强碱性物质加热,瓷坩埚和石英坩埚中含有二氧化硅,氧化铝坩埚中含有氧化铝,高温下均与强碱KOH发生反应,故应选用铁坩埚,故选c项。(2)HCl具有还原性,易被KMnO氧化,4不能用来调节pH。(3)A电极为阳极,发生氧化反应,电极反应式为Mn-e-Mn,该方法无副产品,产率高,工艺简便。(4)①滴定实验中还需要的仪器有酸式滴定管、锥形瓶和铁架
7、台(带滴定管夹);②在滴定过程中,当滴入最后一滴草酸溶液,溶液红色褪去,并在半分钟内不再变红,说明达到滴定终点。③两次实验所用草酸标准溶液的平均体积为=22.16mL,由反应方程式5HCO+2KMnO+3HSO10CO↑+2MnSO+KSO+8HO知22442424242n(KMnO)=n(HCO)=×0.10mol·L-1×0.02216L=0.00088644224mol,KMnO晶体的纯度为×100%≈4×100%=%。答案:(1)c(2)高锰酸钾与盐酸发生反应(3)①Mn-e-Mn②无副产品,产率高,工艺简便(4)①acg②滴入最
