2020版导与练一轮复习化学习题：第四章 非金属及其化合物 第14讲 硫及其重要化合物 Word版含解析.pdf

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1、第14讲硫及其重要化合物课时集训测控导航表知识点基础能力挑战硫及其氧化物、氢化物的性质1,2,39硫酸及S的检验4硫及其化合物的综合应用56,7,8,1011,121.(2018·山西临汾一中期中)下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是(A)A.CuSB.FeSC.ZnSD.MgS2.(2018·河北衡水中学二调)下列关于硫及其化合物的说法正确的是(D)A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO、CO、Cl等气体22解

2、析:自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,A错误;排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾产生,B错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫酸性氧化物的性质,与漂白性无关,C错误;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO、CO、Cl等气体,D正确。223.(2018·福建福州八县一中期中)根据SO通入不同溶液中实验现象,2所得结论不正确的是(C)溶液现象结论含HO的22A产生白色沉淀SO有还原性2BaCl的溶液2BHS溶液产生淡黄色沉淀SO有氧化性22SO酸性2C紫色石蕊试液先变红后褪色和漂白性酸性:HSO>23DNaS

3、iO溶液产生胶状沉淀23HSiO23解析:溶液中HO将SO氧化为S,S遇到Ba2+生成BaSO沉淀,该2224反应中SO被氧化,表现了还原性,A正确;溶液中HS和SO反应生成S222单质,该反应中SO作氧化剂,体现氧化性,B正确;SO只能使紫色石蕊22试液变红,不能使其褪色,SO表现酸性氧化物的性质,C不正2确;NaSiO溶液中通入SO生成HSiO沉淀,说明亚硫酸酸性比硅酸酸23223性强,D正确。4.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO的是(C)4A.Fe(NO)溶液白色沉淀32B.Ba(NO)溶液白色沉淀32C.无色溶液白色沉淀D.无色溶

4、液无色溶液白色沉淀解析:与BaCl溶液反应产生不溶于稀HNO的白色沉淀,可能是AgCl23或BaSO。45.硫的化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ.某兴趣小组探究SO气体还原Fe3+、I。22(1)通入足量SO后,装置B中的现象是2;装置C的作用是。(2)该小组同学认为SO与FeCl溶液发生的是氧化还原反应。23①写出SO与FeCl溶液反应的离子方程式:23。②请设计实验方案验证有Fe2+生成:。Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(NaSO),大量的焦225亚硫酸钠会损伤细胞,具有生物毒性。(3)铬是环境中的一种主要污染物,可以用焦亚硫酸钠处

5、理含铬酸性废水(含有Cr),利用氧化还原反应,将六价铬还原为三价铬,S2被氧化为S,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)已知:NaSO溶于水会生成NaHSO。检验NaSO晶体在空气中已被2253225氧化的实验方法是。解析:(1)通入SO后,SO与I反应生成I-,所以蓝色消失;装置C是尾222气处理装置。(2)SO与Fe3+反应生成S和Fe2+,依据电荷守恒和原子守恒,即可写2出方程式。(3)Cr～Cr3+中Cr的化合价由+6到+3,得3个电子,S～2S中2S的化合价由+4到+6,失去4个电子,依据电荷守恒,Cr与S的2物质的量之比为4∶3

6、。(4)NaSO被氧化生成NaSO,未被氧化溶于水生成NaHSO,因此,检验225243NaSO已被氧化的方法是检验NaSO水溶液中含有S。225225答案:(1)溶液蓝色褪去吸收多余的SO,防止污染空气2(2)①2Fe3++SO+2HOS+2Fe2++4H+22②取A中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红(或其他合理答案)(3)4∶3(4)取少量NaSO晶体于试管中,加入适量水溶解,滴入足量盐酸,振225荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成6.(2018·安徽蚌埠质检)为探究NaSO溶液的性质,在白色点滴板的23

7、a、b、c、d四个凹槽中滴入NaSO溶液,再分别滴加如图所示的试剂:23对实验现象的“解释或结论”正确的是(C)选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色氧化性:SI-,A错误;NaSO溶液中硫元素是+4价,硫化钠中硫元素是-2

8、价,23两者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应,硫元素归中到0价,即生成淡黄色S,B错误;NaSO溶液中S水解显