高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第14讲硫及其重要化合物习题（含解析）

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1、第14讲　硫及其重要化合物测控导航表知识点基础能力挑战硫及其氧化物、氢化物的性质1,2,39硫酸及S的检验4硫及其化合物的综合应用56,7,8,1011,121.(2018·山西临汾一中期中)下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是(　A　)A.CuSB.FeSC.ZnSD.MgS2.(2018·河北衡水中学二调)下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　D　)A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的

2、漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析:自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,A错误;排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾产生,B错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫酸性氧化物的性质,与漂白性无关,C错误;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体,D正确。3.(2018·福建福州八县一中期中)根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是(　C　)溶液现象结论A含H2O2的BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性

3、BH2S溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C紫色石蕊试液先变红后褪色SO2酸性和漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3解析:溶液中H2O2将SO2氧化为S,S遇到Ba2+生成BaSO4沉淀,该反应中SO2被氧化,表现了还原性,A正确;溶液中H2S和SO2反应生成S单质,该反应中SO2作氧化剂,体现氧化性,B正确;SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色,SO2表现酸性氧化物的性质,C不正确;Na2SiO3溶液中通入SO2生成H2SiO3沉淀,说明亚硫酸酸性比硅酸酸性强,

4、D正确。4.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　C　)A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀解析:与BaCl2溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可能是AgCl或BaSO4。5.硫的化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2。(1)通入足量SO2后,装置B中的现象是 　; 装置C的作用是　。 (2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。①写出SO2与F

5、eCl3溶液反应的离子方程式: 　。 ②请设计实验方案验证有Fe2+生成: 　。 Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5),大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞,具有生物毒性。(3)铬是环境中的一种主要污染物,可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水(含有Cr),利用氧化还原反应,将六价铬还原为三价铬,S2被氧化为S,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 (4)已知:Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是  　。 解析:(1)通入S

6、O2后,SO2与I2反应生成I-,所以蓝色消失;装置C是尾气处理装置。(2)SO2与Fe3+反应生成S和Fe2+,依据电荷守恒和原子守恒,即可写出方程式。(3)Cr～Cr3+中Cr的化合价由+6到+3,得3个电子,S2～2S中S的化合价由+4到+6,失去4个电子,依据电荷守恒,Cr与S2的物质的量之比为4∶3。(4)Na2S2O5被氧化生成Na2SO4,未被氧化溶于水生成NaHSO3,因此,检验Na2S2O5已被氧化的方法是检验Na2S2O5水溶液中含有S。答案:(1)溶液蓝色褪去　吸收多余的SO2

7、,防止污染空气(2)①2Fe3++SO2+2H2OS+2Fe2++4H+②取A中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红(或其他合理答案)(3)4∶3(4)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加入适量水溶解,滴入足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成6.(2018·安徽蚌埠质检)为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加如图所示的试剂:对实验现象的“解释或结论”正确的是(　C　)选项实验现象解释或结论A

8、a中溶液褪色氧化性:SI-,A错误;Na2SO3溶液中硫元素是+4价,硫化钠中硫元素是-2价,两者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应,硫元素归